Bij een hoofdstuk over chemische evenwicht en de sterkte van zuren en basen, wordt als voorbeeld het volgende weergegeven:
Voor HF + H2O < = = = > H3+ + F- is Ka=6,7 x 10-4
Voor HNO2 + H2O < = = = > H3O+ + NO2- is Ka=4,5 x 10-4
Kan iemand mij vertellen hoe ze aan de getallen van die uitkomsten komen?
In mijn chemieboek staat wel een tabel over zuurconstantes, bv H2O=1,8 x 10-16 en HF=3,5 x 10-4, maar ik weet niet of dit er iets mee te maken heeft.
Ik ben een beginnende leerling chemie
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
zuurconstante
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: zuurconstante
Die zuurconstanten zijn uuitkomsten van de evenwichtsbreuk, wanneer een 1M oplossing van een zwak zuur voor 50% geneutraliseerd is.
-
- Berichten: 12
Re: zuurconstante
Bedankt voor je snelle reactie!
Kun je misschien ook een uitwerking van bovenstaande laten zien, dan wordt het me misschien wat duidelijker.
Ik ben nog echt een leek op dit gebied.
Kun je misschien ook een uitwerking van bovenstaande laten zien, dan wordt het me misschien wat duidelijker.
Ik ben nog echt een leek op dit gebied.
-
- Berichten: 723
Re: zuurconstante
Een evenwichtsconstante geeft de verhouden van de producten tot de reagentia. Voor een algemen zuur-base reactie geeft dit:
HA --> H+ + A-
Met K = (H+)(A-)/(HA)
De haakjes wijzen op concentraties (eigenlijk activiteiten). Als je dus de de concentraties van de drie aanwezige componenten bepaalt, kan je K bepalen.
HA --> H+ + A-
Met K = (H+)(A-)/(HA)
De haakjes wijzen op concentraties (eigenlijk activiteiten). Als je dus de de concentraties van de drie aanwezige componenten bepaalt, kan je K bepalen.
-
- Berichten: 11.177
Re: zuurconstante
Wil ik wel doen hoor. Laten we azijnzuur als voorbeeld nemen: pKa = 4,75. Ka = 10-4,75.
AcOH + H2O <-> AcO- + H3O+
Dit neutraliseren we voor 50% met een sterke base. Er is dan 0,5M natriumacetaat aanwezig, en 0,5M azijnzuur dat verder kan dissociëren volgens de 1e reactievgl.
Ka = [AcO-] * [H3O+] / [AcOH]
Gaan we die eens invullen met wat we weten:
Ka = (0,5+x)x/(0,5-x)
We meten nu de pH op dit punt. Die is (hoe verrassend) 4,75. Dat betekent dat x = 10-4,75.
Invullen levert:
Ka = (0,5+10-4,75)10-4,75/(0,5-10-4,75) = 10-4,75.
Het enige punt waar dit dus mogelijk is is wanneer een 1M oplossing van een zuur of base voor 50% geneutraliseerd is. Handig weetje: dit is de beste manier om een buffer te maken die bij pH = 4,75 bufferen moet
AcOH + H2O <-> AcO- + H3O+
Dit neutraliseren we voor 50% met een sterke base. Er is dan 0,5M natriumacetaat aanwezig, en 0,5M azijnzuur dat verder kan dissociëren volgens de 1e reactievgl.
Ka = [AcO-] * [H3O+] / [AcOH]
Gaan we die eens invullen met wat we weten:
Ka = (0,5+x)x/(0,5-x)
We meten nu de pH op dit punt. Die is (hoe verrassend) 4,75. Dat betekent dat x = 10-4,75.
Invullen levert:
Ka = (0,5+10-4,75)10-4,75/(0,5-10-4,75) = 10-4,75.
Het enige punt waar dit dus mogelijk is is wanneer een 1M oplossing van een zuur of base voor 50% geneutraliseerd is. Handig weetje: dit is de beste manier om een buffer te maken die bij pH = 4,75 bufferen moet
-
- Berichten: 723
Re: zuurconstante
Wel een vreemde benadering vind ik. Zo lijkt het alsof die pH toevallig 4.75 isFuzzwood schreef: Wil ik wel doen hoor. Laten we azijnzuur als voorbeeld nemen: pKa = 4,75. Ka = 10-4,75.
AcOH + H2O <-> AcO- + H3O+
Dit neutraliseren we voor 50% met een sterke base. Er is dan 0,5M natriumacetaat aanwezig, en 0,5M azijnzuur dat verder kan dissociëren volgens de 1e reactievgl.
Ka = [AcO-] * [H3O+] / [AcOH]
Gaan we die eens invullen met wat we weten:
Ka = (0,5+x)x/(0,5-x)
We meten nu de pH op dit punt. Die is (hoe verrassend) 4,75. Dat betekent dat x = 10-4,75.
Invullen levert:
Ka = (0,5+10-4,75)10-4,75/(0,5-10-4,75) = 10-4,75.
Het enige punt waar dit dus mogelijk is is wanneer een 1M oplossing van een zuur of base voor 50% geneutraliseerd is. Handig weetje: dit is de beste manier om een buffer te maken die bij pH = 4,75 bufferen moet
. Zo lijkt het alsof de zuurCONSTANTE afhankelijk is van de hoeveelheid aanwezig zuur en base...-
- Berichten: 12
Re: zuurconstante
Allen bedankt voor de uitleg!
Het is me nu volkomen duidelijk.
Met vriendelijke groet,
Maikey
Het is me nu volkomen duidelijk.
Met vriendelijke groet,
Maikey
