Springen naar inhoud

[scheikunde] Verschil homogeen en heterogeen evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chemievragen123

    Chemievragen123


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 11:53

Ik snap het verschil niet echt tussen een homogeen en een heterogeen evenwicht.
Waarom worden sommige stoffen uit de evenwichtsvoorwaarde weggelaten?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

martijntechno

    martijntechno


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 12:38

homogeen evenwicht

als zowel beginstoffen als reactieproducten zich in dezelfde toestand bevinden, meestal gasvormige of opgelost, spreken we van een hogogeen evenwicht verkeert met gasvormige koolstofdioxide.

CO2 (aq) pijl links en rechts CO2 (g) [|:-)] [-X

hetrogeen evenwicht

Als beginstoffen en/of reactieproducten zich in verschillende toestanden bevinden, spreken we van een hetrogeen evenwicht.
De situatie in een verzadigde oplossing met vaste stof op de bodem leidt tot een heterogene evenwichtstoestand.

CaSO4 (s) pijl links en rechts Ca2+ (aq) + SO4 2- (aq) [|:-)] [-X

#3

Chemievragen123

    Chemievragen123


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 15:28

me vraag was eigenlijk waarom die verschillende fasen iets uitmaken..

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2011 - 17:01

Omdat je bij elke mengeling van fasen een andere reactiekinetiek krijgt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures