Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreacties, hoe doe ik dit?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

FrostinG

    FrostinG


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 15:25

Hallo alweer,

Ik loop al vrij snel vast met redox reacties!
Bijvoorbeeld bij deze:
De reacties van ijzer met zoutzuur.
Welke stoffen zijn er aanwezig: Fe, H+, Cl- en H2O
Reductoren: Fe, Cl- en H2O
Oxidatoren: H+ en H2O
Sterkste OX en sterkste RED (in binas 48), dan ga ik kijken..
En dan zie ik dat H2O zowel sterkste OX als sterkste RED is, maar dat kan helemaal niet? Ik weet dat ik wat verkeerd doe als ik kijk ze opzoek, maar wat doe ik verkeerd?

Ik kijk gewoon na wat er staat, en dan staat water bij standaard elektrodepotentiaal van +1,23 en bij -0,83 als sterkste Ox en Red..

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2011 - 17:00

Leidt jij waterstofgas door een loogoplossing? Nee? Dan is water niet de sterkste reductor.

Veranderd door Fuzzwood, 16 januari 2011 - 17:01


#3

FrostinG

    FrostinG


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 17:19

Leidt jij waterstofgas door een loogoplossing? Nee? Dan is water niet de sterkste reductor.

Huh? Is water alleen een reductor als je het gebruikt met een loodoplossing? :o

#4

Begrijpje

    Begrijpje


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 17:55

Denk je er wel aan dat je bij de oxidatoren de hoogste waarde moet nemen, deze moet namelijk opnemen. En dat je bij de reductoren de laagste waarde moet nemen deze moet namelijk afgeven.
Dan kom je bij de reductoren Fe, Cl en H2O uit op Fe dat is -0,44
En bij de oxidatoren H+ en H2O kom je uit op H+ met elektrodepotentiaal 0.
Nu de halfreacties en dan de redoxreactie met de volgende stappen:

1. inventariseer alle reactiemengsel aanwezige deeltjes (water beide!)
2. rangschik in kolommen de reductoren en oxidatoren
3. sterkste oxidator(hoog) sterkste reductor(laag)
4. loopt de reactie? Ox-Red=aflopend bij: V > 0,3
niet verlopen bij: V < -0,3
evenwicht bij: -0,3< V < 0,3
5. stel halfvergelijkingen op
6. maak elektronenbalans kloppend
7. tel op
8. controleer
9. kijk of er geen zelfde deeltjes voorkomen aan beide kanten

Met mijn hoop dat je hier iets aan hebt...

#5

FrostinG

    FrostinG


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 18:40

Denk je er wel aan dat je bij de oxidatoren de hoogste waarde moet nemen, deze moet namelijk opnemen. En dat je bij de reductoren de laagste waarde moet nemen deze moet namelijk afgeven.
Dan kom je bij de reductoren Fe, Cl en H2O uit op Fe dat is -0,44
En bij de oxidatoren H+ en H2O kom je uit op H+ met elektrodepotentiaal 0.
Nu de halfreacties en dan de redoxreactie met de volgende stappen:

1. inventariseer alle reactiemengsel aanwezige deeltjes (water beide!)
2. rangschik in kolommen de reductoren en oxidatoren
3. sterkste oxidator(hoog) sterkste reductor(laag)
4. loopt de reactie? Ox-Red=aflopend bij: V > 0,3
niet verlopen bij: V < -0,3
evenwicht bij: -0,3< V < 0,3
5. stel halfvergelijkingen op
6. maak elektronenbalans kloppend
7. tel op
8. controleer
9. kijk of er geen zelfde deeltjes voorkomen aan beide kanten

Met mijn hoop dat je hier iets aan hebt...

En het water bij -0,83 dan? :S Sorry als ik beetje vervelend over kom maar ik snap niet welk water je moet gebruiken bij de reacties, want er staat 2 of 3x water in.. en ik snap op zich wel hoe ik die reactie moet opstellen maar niet wanneer ik het water in redox moet gebruiken en wanneer niet :(!

#6

drhillebrand

    drhillebrand


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2011 - 19:32

H2O kan zowel als RED als OX optreden, dat ligt aan de omgeving. Je zit in dit geval in een zure omgeving dus hij zal alleen maar H+ opnemen, en dus optreden als een protonacceptor.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2011 - 19:32

Heb jij een oplossing met OH- ionen (looG, niet lood en niet selectief lezen ;) ) hebt waar je waterstof doorheen jaagt? Nee. Nooit dingen verzinnen omdat die toevallig in de linkerkant van de reactie staan, die stoffen heb je gewoon niet als het de reductiereactie betreft, daar eindig je mee, zoals bij die -0,83. Schrijf je die op zoals het hoort, elektronenleverend, dan staat water RECHTS.

Je kunt het ook zo leren: reductoren zijn systemen die elektronen leveren, oxidatoren zijn systemen die elektronen opnemen.

Veranderd door Fuzzwood, 16 januari 2011 - 19:35


#8

martijntechno

    martijntechno


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2011 - 18:40

ijzer en zoutzuur reageren toch?!!

Je hebt waarschijnlijk binas en tabel 48 is heilig met redox reacties. wat heel belangrijk is dat je gewoon je geleerde regels ken. Als je uiteraart een opleiding doet staan die in je boek. Doe die stap voor stap en dan hoef je bijna niet na te denken. :D

Daarom zijn dat de leukste toetsen die je kan krijgen spreek ik uit ervaring :P

maar je heb natuurlijk ook de verdere denk methodes die altijd wel met mol te maken hebben.

[chemie voor iedereen] google dit en je vind heel veel nuttige info, maar beetje beknopt altijd handig voor examens.

[|:-)] niks persoonlijks maar een tip [|:-)]

(naar woorden van mijn docent xd)

(1) stel eerst wat RED of OX is

(2) daarna pak laagste RED & hoogste OX 8-)

(3) schrijf de halfvergelijkingen over

(4) maak de totaal vergelijking

(5) ga verder met verdere berekeningen [|:-)]

dit is standaard simpel, maar zodra volt enz. word gevraagd, heb je die lijst nodig die je gaf. Als je dit gebruik kan je makkerlijk inzien wat wat is en in examens levert dit alleen al punten op!! [|:-)]

redux geven electronen aan ox dit zie je ook in de totaal vergelijking

ik heb alleen ervaring met redox reacties op havo :)

Veranderd door martijntechno, 17 januari 2011 - 18:53






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures