Springen naar inhoud

[Scheikunde] pH van oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Fleur

    Fleur


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 20:26

weet iemand wat hiervan de berekening is?? ik kom er niet uit...

We lossen 0,135 gram azijnzuur op in 2,0 liter water. Bereken de pH van de oplossing.


alvast bedankt :roll:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 december 2005 - 21:22

De reactie die optreed:
CH3COOH(aq) + H2O(l)<=>H3O+(aq) + CH3CO2-

Ga ervan uit dat het molaiteitsverschil minimaal is.
dan volgt de volgende formule:

x :P :roll: ([CH3COOH]*Ka).

De Ka berekend men op de volgende manier:

Ka=([H3O+]*[CH3CO2-])/[CH3COOH]

Het probleem waar je nu tegen aan loopt is het feit dat je azijnzuur in gram gegeven staat. Azijnzuur is onmogelijk een zuivere stof. Dit is altijd in oplossing. Controleer je data, zo is dit namelijk onmogelijk op te lossen.
"Meep meep meep." Beaker

#3

Labstuff

    Labstuff


  • >250 berichten
  • 496 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2005 - 10:49

Ligt eraan in wat voor water :roll:
Regenwater, gedestilleerd water, kraanwater, zeewater, bronwater, water uit een grot, rivierwater, water uit een nederlandse kraan of water uit een kraan ergens in verweggistan?
De ph van het water zou kunnen verschillen door verontreiniging.

#4

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 december 2005 - 11:14

@ P. van Gelderen:

In de chemie is water nog altijd gedemineraliseerd water, tenzij anders omschreven, maar dat had je zelf waarschijnlijk ook wel door......
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#5

samu

    samu


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2005 - 15:57

hallo ik heb gezien dat niemand echt de oefening opgelost heeft,

ik waag me eens kans

naar mijn mening is het een heel simpel probleem

je hebt 0,135 g in 2 liter water,
je hebt dus 0,0675 g/l

het gaat over azijnzuur CH3COOH dus => 60 g/mol (MM)

(0,0675 g/l)/ (60 g/mol) = 0,001125 mol / l (de concetratie van CH3COOH)

het gaat over een zwakzuur
met pKa (of pKz) waarde van 4,75

pH = 1/2 (pKz - log(0,001125))
= 3,849

de pH waarde is kleiner dan 7, dit is logisch, het gaat over een zuur

ik hoop dat het probleem hiermee 'opgelost' is ...

#6

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 december 2005 - 20:32

Samu, hoe wil je dan het feit verklaren dat azijnzuur niet in vaste vorm voor kan komen, terwijl het wel zo staat gegeven?
"Meep meep meep." Beaker

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44852 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2005 - 20:51

"We lossen 0,135 gram azijnzuur op in 2,0 liter water." had ik ook liever gezien als "in 2,0 L oplossing bevindt zich 0,135 gram azijnzuur".

De vraag is, op welk niveau stelt Fleur deze vraag: HBO scheikunde, of HAVO-VWO scheikunde. In het laatste geval (wat ik vermoed, want anders had Fleur wel een dieper probleem aangeduid in de zin van Wouters post) zou ik zeggen, niet te moeilijk gaan doen en Samu volgen. Ik heb Samu's berekening overigens niet gecheckt, dat laat ik met plezier aan Fleur over... :roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures