Springen naar inhoud

[scheikunde] Beperkend reagens


  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_meinert_*

  • Gast

Geplaatst op 18 januari 2011 - 18:00

hallo,
Ik ben aan het studeren voor mijn examen algemene chemie en ik zit vast bij een voorbeeld-vraagstuk.

3Fe + 4 H2O --> Fe3O4 + 4 H2
De vraag is: Hoeveel H2 kan theoretisch worden bereid uit 4 mol Fe en 5 mol H2O
Je weet toch al dat het 4mol Fe is dus ik dacht eerst dat dat het beperkend reagens is maar het voorbeeld zegt wat anders..

Veranderd door meinert, 18 januari 2011 - 18:05


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 januari 2011 - 18:26

Is het je duidelijk hoeveel mol H2O er nodig is voor de 4 mol Fe? Als je dat weet dan zie je direct wat het beperkend reagens in deze is.

Je kunt het halen uit de reactievergelijking. ;)

#3

meinert_CF

    meinert_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2011 - 18:32

lukt niet,
Dus er is 4 mol Fe nodig on met 4 mol H2O te laten reageren,denk ik. Dus om 1 mol Fe te laten reageren is er 4/3 5 mol H2O nodig?

Veranderd door meinert1, 18 januari 2011 - 18:48


#4

meinert_CF

    meinert_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2011 - 19:12

Ik kom het nu wel uit maar toch begrijp ik niet goed wat ik doe.
Ik heb de hele reactievergelijking door 3 gedeeld zodat ik kan beginnen met 1Fe.
dan kom ik dus 1 Fe + 4/3 H20 --> 1/3 Fe2O3 + 4/3 H2
Dan zeg ik dat 4 mol Fe reageert met 4 mol H2O dus 4*4/3 mol H2O en dan kom ik het wel uit maar toch begrijp ik het niet helemaal.

Veranderd door meinert1, 18 januari 2011 - 19:16


#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 januari 2011 - 20:09

de vergelijking zegt:

3 mol Fe reageert met 4 mol water

dus:

1 mol Fe reageert met 4/3 mol water.

Stel ik heb 4 mol Fe, hoeveel mol water heb ik nodig om alle ijzer te laten reageren?
This is weird as hell. I approve.

#6

meinert_CF

    meinert_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2011 - 20:16

Aha dus ik moet 4 *1 voor Fe doen en 4* 4/3 voor H2O. Denk dat ik het eindelijk snap

#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 januari 2011 - 20:18

Aha dus ik moet 4 *1 voor Fe doen en 4* 4/3 voor H2O. Denk dat ik het eindelijk snap

Inderdaad. Nu kunnen we verder: hoeveel water heb je eigenlijk? Heb je "te weinig" van ťťn van de twee? Hoeveel H2 kan je dan maken?
This is weird as hell. I approve.

#8

meinert_CF

    meinert_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2011 - 20:23

Ja ik heb minder dan de benodigde 5,33 mol water on met 4mol Fe te reageren, ik heb maar 5 mol water. Dus dan kan ik ook maar 5 mol H2 maken?

#9

SheldonCooper

    SheldonCooper


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2011 - 20:52

Ja, volgens mij heb je gelijk en wordt er 5 mol H2 gevormd.
Ik heb getracht het voor je op een rijtje te zetten:

Je hebt de volgende reactie:
3Fe + 4 H2O --> Fe3O4 + 4 H2

Vervolgens laat je 4 mol Fe reageren met 5 mol H2O.
Je wilt weten hoeveel mol H2 hierbij ontstaat.

Allereerst wil je weten welke van de twee beginstoffen de begrenzende factor is.
Dat doe je middels de molverhouding. Om de molverhouding overzichtelijk te krijgen deel je alle coŽfficiŽnten door 3.
1Fe + (4/3) H2O --> (1/3) Fe3O4 + (4/3) H2

Je weet dat 1 mol Fe reageerd met 4/3 mol H2O.
Dus 4 mol Fe reageerd met 4*(4/3) mol H2O. Oftewel 5,33 mol H2O.
4 mol Fe reageerd met 5,33 mol H2O, terwijl je maar 5 mol H2O hebt. H2O is de begrenzende factor.

Aangezien de molverhouding H2O : H2 gelijk is aan 1:1, wordt er inderdaad maar 5 mol H2 gevormd.
Een extra vraag: Kun je dan ook vertellen hoeveel mol Fe er overblijft als het heeft gereageerd met al het H2O?

Veranderd door SheldonCooper, 18 januari 2011 - 20:53

I'm not crazy; my mother had me tested.

#10

meinert_CF

    meinert_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 15:24

Ik denk 0,25 mol. Ik heb gewoon de regel van 3 gebruikt.

(5,33:5,33) * 5 = 5 en dan is (4:5,33) * 5 = 3,75. Dus volgens mij blijft er dan 0,25 mol Fe over.

Veranderd door meinert1, 19 januari 2011 - 15:30


#11

SheldonCooper

    SheldonCooper


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 19:10

Ik denk 0,25 mol. Ik heb gewoon de regel van 3 gebruikt.

(5,33:5,33) * 5 = 5 en dan is (4:5,33) * 5 = 3,75. Dus volgens mij blijft er dan 0,25 mol Fe over.

Ja, klopt helemaal.
Als je ervan uitgaat dat de reactie helemaal tot voltooiing wordt gebracht, blijft er inderdaad 0,25 mol Fe over.
I'm not crazy; my mother had me tested.

#12

meinert_CF

    meinert_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2011 - 12:12

Zeer erg bedankt, alle oef lukken nu [|:-)]





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures