Springen naar inhoud

verband potentiaal en totaalconcentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bleuken

    Bleuken


  • >250 berichten
  • 250 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2011 - 17:14

Stel je hebt de volgende halfreactie (reductie):

Cr2O72- + 14 H+ + 6e- <--> 2 Cr3+ + 7 H2O

Bij Cr2O72- heb je dus het voorgetal 1 terwijl je bij 2 Cr3+ het voorgetal 2 hebt.

Men kan de wet van Nernst dan als volgt weergeven:

E = E°' - 0,05916/6 * 14/6 * pH + 0,05916/6 * log [Cr2O72-] / [Cr3+]2

Nu zegt mijn cursus dat de potentiaal afhankelijk is van de pH, deze zijn afkomstig van die protonen. Maar tevens is er ook een sterke afhankelijkheid van de totaalconcentratie (Cr2O72- + Cr3+).

De potentiaal zal op deze manier dus beinvloed worden, dit is niet het geval wanneer beide voorgetallen 1 zouden zijn.

Nu is mijn vraag, hoe komt deze beinvloeding er , en in welke richting?

Alvast bedankt

Mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2011 - 18:40

De wet van Nerst voorspelt de potentiaal op basis van alle ionen in oplossing. Daar door de reactie het aantal protonen verandert, zal dit dus een invoed hebben op de potentiaal.

Een pH stijging resulteert dus in een E daling.

Dit is trouwens wel zo als alle voorgetallen hetzelfde zijn.

#3

Bleuken

    Bleuken


  • >250 berichten
  • 250 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2011 - 21:07

Wat de pH betreft heb ik geen problemen, ik vraag mij juist af waarom de totaal concentratie een rol speelt bij verschillende voorgetallen, en anders niet...

Mvg

#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2011 - 13:13

De concentratie speelt altijd een rol, onafhankelijk van het voorgetal. Het logaritme wordt echter wel nul wanneer de term binnen het logaritme 1 is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures