Springen naar inhoud

[scheikunde] PO neutralisatie-energie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nfvv

    nfvv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2011 - 20:48

Ook ik heb vandaag (helaas) een PO gekregen.

Ik hoop dat jullie mij op weg kunnen helpen, de opdracht is als volgt.

"Bepaal de neutralisatie-energie in Joule per mol zuur voor de reactie van respectievelijk 1 M zoutzuur en 1 M azijn met overmaakt ammonia. Vergelijk de gevonden energie-veranderingen."

Het begin zou zijn dat ik in ieder geval de reactievergelijkingen opschrijf.

Jullie hulp wordt op prijs gesteld.

Groeten, Nick

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2011 - 17:00

Nou begin maar zou ik zeggen!

#3

nfvv

    nfvv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 10:06

Ja ik bedoel hoe moet ik daarna verder?

Ik weet nu dat het om titratie gaat

Maar hoe kom ik bij de energie in Joule per mol?

#4

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 10:39

Zoals je zelf al zei: Begin met een reactievergelijking!

#5

nfvv

    nfvv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 11:51

Eerst een reactievergelijking maken, die ik al had en dan nog een keer? :')

HCl (aq) + NH3 (aq)--> NH4Cl (s)

Alleen weet ik niet precies wat er hier gebeurd.
CH3COO- + NH3 (aq) -->

Nu is alsnog mijn vraag hoe ik de energie kan bepalen

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2011 - 11:55

2e: niets want die is fout. Onze vragen dus niet lekker liggen onderschatten ;)

#7

nfvv

    nfvv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 14:40

het is inderdaad moeilijker dan ik dacht

in azijn zitten toch de volgende deeltjes
CH3COO- (aq)
H+ (aq)
H2O (l)

kan ik hier eerst mee op weg geholpen worden?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2011 - 14:57

Goed, stel dat azijnzuur volledig gedissocieerd is zoals jij opschrijft (is het in werkelijkheid niet, zwak zuur), hoe zou dan H+ reageren met NH3? Wat hou je dan netto over als je de eerste regel die ik typte zou schrijven als CH3COOH + NH3?

En nee dit vormt geen neerslag, net zoals het ammoniumchloride in je 1e vgl ook lekker in oplossing blijft als NH4+ + Cl-

#9

nfvv

    nfvv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 16:54

sorry, ik begrijp je niet helemaal.

bedoel je dat de reactievergelijking als volgt is?

CH3COOH (aq) + NH3 (aq) -> CH3COO-(aq) + NH4+ (aq)

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2011 - 21:25

Uitstekend [|:-)]

#11

nfvv

    nfvv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 13:41

en mag ik nu wel vragen hoe ik bij de energie kom? ;)

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2011 - 13:53

Ja hoor, dat is een stukje thermodynamica waar je ΔH van de reactie uitrekent. Dat is het verschil tussen vormingsenthalpie (ΔH-vorming) van alle producten opgeteld, minus dat van alle reactanten. Voorbeeldje van de verbranding van methaan:

CH4(g) + 2 O2 (g) --> CO2(g) + 2 H2O (l)

Het is afspraak om de enthalpie van elementen in hun meest stabiele vorm op 0 te stellen, dit geldt in dit geval voor zuurstof in de gasfase.

-393,5+(2*-285,83)-(-78,81+0) = -886,35 kJ/mol CH4

VormingsenthalpieŽn opgezocht op wikipedia.

Wat jij nu dient te doen is eerst de vormingsenthalpie van NH4 en NH3 op te zoeken en daaruit de reactieenthalpie van NH3 + H+ --> NH4+ uit te rekenen.

Voor azijnzuur geldt hetzelfde, maar daar dien je nog de dissociatieenthalpie van uit te rekenen: AcOH --> H+ + AcO-, en te kijken voor hoeveel mol azijnzuur dat geldt (je moet hier bekend zijn met pH berekeningen aan zwakke zuren).

De laatste stap moet je even zelf bepalen, hoe je precies aan de neutralisatie-energieŽn komt, de getallen ervoor heb je dan al.

Veranderd door Fuzzwood, 29 januari 2011 - 13:54


#13

nfvv

    nfvv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2011 - 19:22

tsooooo,, daar heb ik nog nooit van gehoord.

morgen maar alles verder uitwerken op school!

voorlopig in ieder geval heeeeeeeel erg bedankt!

#14

nfvv

    nfvv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2011 - 17:23

m'n docent kwam ook naar me toe dat ik nog uitleg nodig had.

het zijn exotherme reacties,, dacht dat eerst wel, maar
verder niet meer aan gedacht..

dus ik dacht, zo luidt mijn werkplan:

daarom kun je het temperatuurverschil meten en dan kun je kijken hoeveel energie er nodig is om het water ťťn graden te verhogen.. en dat is dus de energie die is vrijgekomen?

dat klopt toch zoals ik het zeg?

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 februari 2011 - 19:24

Zo kun je het ook uitleggen. Dien je alleen nog te weten hoeveel kg water je hebt, de soortelijke warmte van water (4,184 J/(kg*K)) en de aannames dat het zuur en base niet bijdragen aan deze soortelijke warmte en dat er geen warmteverlies naar de omgeving was.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures