Springen naar inhoud

Zilver aantonen mbv Elektrolyse


  • Log in om te kunnen reageren

#1

C.Hariri

    C.Hariri


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2011 - 19:41

Hallo!

Mijn eerste post hier, waarschijnlijk ook niet zo'n moeilijke vraag.
Ik heb Scheikunde gevolgd op de middelbare school (VWO), maar al enkele jaren niet meer beoefend, vandaar deze vraag.

Ik zit met het volgende probleem:
ik heb ergens een oude munt gevonden, en na wat zoeken bleek dat er 2 versies zijn, met precies dezelfde opdruk:

1. 92.5% zilver (dus 7.5% koper)
2. 100% nikkel

Ik heb geprobeerd om de dichtheid van het materiaal te berekenen (zilver 10.5, nikkel 8.9), maar de onzekerheid is hierin te groot (ik heb geen schuifmaat tot mijn beschikking… gebruik een lineaal +- 1mm).

Ik kan ook nergens aan HNO3 (35%) en/of kaliumdichromaat komen… de juwelier wil het me niet verkopen omdat het alleen voor "professioneel gebruik" is...

Dus ik kwam met het volgende idee:
Zilver is een redelijk "edel" metaal, en stel dat het zilver is, dan zal de volgende redox (elektrolyse) optreden:

Ox: 2 H2O + 2e- => H2 + 2OH- (-0.83V)
(2x) Red: Ag(s) => Ag+ + e- (+0.8V)
Ik heb dan dus minimaal een spanning van 1.63 Volt nodig, wil deze reactie plaatsvinden.
H2 kan ik aantonen door het te verzamelen en aan te steken (knalgas).

Als het nikkel is:
Ox: 2 H2O + 2e- => H2 + 2OH- (-0.83V)
(2x) Red: Ni(s) => Ni2+ + 2e- (-0.25V)
Minimaal nodig: 0.58V

Red zal aan de + pool verbonden worden, aan - pool potlood (grafiet).
Ik heb een regelbare spanningsbron.

Mankeert er iets aan deze proefopzet? Ik heb geen rekening gehouden met de weerstand van het water (ik gebruik kraan water); ik kan zout toevoegen, Na+ zal denk ik niet als oxidator gebruikt worden (H2O is een sterkere..), en Cl- is een zwakke reductor, zal dus waarschijnlijk ook niet..

Dus: als bij 0.6V een sprong is in het aangemaakte H2 dan is het nikkel.
Als bij +- 1.6V, dan is het zilver.

Mvg,
C. Hariri

Veranderd door C.Hariri, 28 januari 2011 - 19:53


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 januari 2011 - 19:53

Je hebt overigens niet per sť een lineaal nodig om een volumemeting te doen. Een smal glas met maatverdeling werkt ook. Keep it simple ;)

NaCl is overigens geen goed idee, je krijgt chloride aan je +-pool gevormd.

Veranderd door Fuzzwood, 28 januari 2011 - 19:54


#3

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 28 januari 2011 - 20:00

Weet je de gewichten niet? Wegen zou toch voldoende moeten zijn?
Een zilveren gulden weegt 6,50 g en dat zal voor andere munten ook wel bekend zijn.

Edit: nog even opgezocht een nikkelen gulden 6,00 g

Als het identieke munten zijn dan zal de zilveren zwaarder zijn dan de nikkelen en dan is een liniaal op een potlood genoeg om er achter te komen welke de zwaarste is.

Veranderd door Gerard, 28 januari 2011 - 20:02


#4

C.Hariri

    C.Hariri


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2011 - 20:04

Weet je de gewichten niet? Wegen zou toch voldoende moeten zijn?
Een zilveren gulden weegt 6,50 g en dat zal voor andere munten ook wel bekend zijn.

Edit: nog even opgezocht een nikkelen gulden 6,00 g

Als het identieke munten zijn dan zal de zilveren zwaarder zijn dan de nikkelen en dan is een liniaal op een potlood genoeg om er achter te komen welke de zwaarste is.

Bedankt voor alle reacties!

Ik heb helaas slechts 1 munt, en ik wil van deze weten of deze zilver of nikkel is.
Mijn weegschaal is helaas niet zo nauwkeurig.. (max halve gram).

Veranderd door C.Hariri, 28 januari 2011 - 20:05


#5

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2011 - 20:33

Lijkt me stug dat je het niet gewoon ziet aan de kleur. En aan het geluid als je het op een marmeren tafelblad laat rinkelen. (klinkende munt)
Ikke wel i.i.g.

Edit: is het een gulden van 1967?

Zilver:
http://www.catawiki....050569439b1.jpg


Nikkel:
http://www.catawiki....050569428b1.jpg

Veranderd door Echtepino, 28 januari 2011 - 21:19


#6

C.Hariri

    C.Hariri


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2011 - 20:55

Het is deze munt:
Geplaatste afbeelding

Ik heb trouwens zo'n flesje (3 euro) gekocht via ebay.. eigenlijk belachelijk voor 10ml HNO3 (das 300euro per liter). Goedkoper kon ik het niet krijgen Geplaatste afbeelding

Veranderd door C.Hariri, 28 januari 2011 - 20:58


#7

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2011 - 21:22

Tja nikkel lost groen op in salpeterzuur en zilver kleurloos... of niet.
Maar zonde is het wel... want je beschadigt de munt. Probeer een mini-druppel op de rand.

Je kunt het nog proberen met sulfide... (rot)-ei, een zilveren lepeltje wordt zwart als je er een ei mee eet.

Veranderd door Echtepino, 28 januari 2011 - 21:26


#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 19:12

Ga aub die munt niet beschadigen met chemische middelen.

Wil je het echt zeker weten zonder de munt aan te tasten, ga dan naar een scherts en fopartikelen zaak en haal stinkbommetjes. Deze bevatten een heel klein beetje waterstofsulfide. Breek zo'n bommetje in een jampot. Leg de munt er ook in, maar zorg dat hij niet tegen de vloeistof aan komt. Als het een zilveren munt is, dan zal hij na een aantal uren flink zwart zijn uitgeslagen, een nikkelen munt is dan nog steeds glanzend.

Het zwarte aanslag kun je weer verwijderen door wat soda op te lossen in water en dan de munt op alu-folie te leggen en dit geheel (met de munt in goed contact met de folie) onder de soda-oplossing te leggen.

Dit is 100% zeker en tast de munt niet aan, of het nou nikkel of zilver is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures