Springen naar inhoud

zwavelzuur als oxidans


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bleuken

    Bleuken


  • >250 berichten
  • 250 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 17:54

In mijn cursus staat er dat zwavelzuur een matig oxidans is bij standaardomstandigheden, wat af te leiden is uit:

SO42- + 2H+ + 2e- --> H2SO4 + H2 Eį= + 0.17 V

Nu staat er echter dat bij zwavelzuur het oxiderend vermogen toeneemt, met de temperatuur en met de concentratie. Kan iemand mij dit verklaren, want ik begrijp de reden niet.

Alvast bedankt

Mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 19:17

Eerst even een opmerking, die vergelijking van jou klopt niet ;)


In verdunde oplossing is het simpelweg het H+ ion dat als oxidator werkt, de sulfaat doet dan niks,

Bij toenemende concentratie is zwavelzuur niet meer volledig geioniseerd en heb je moleculen H2SO4. Als deze als oxidator werken, dan treedt een heel ander mechanisme op, het werkt dan niet meer als zuur. Je krijgt dan een redoxreactie waarbij het zwavel van oxidatietoestand +6 naar oxidatietoestand +4 gaat. Hierbij wordt zwaveldioxide gevormd en het sulfaat wordt afgebroken.

Dit is een bekend fenomeen bij alle zgn. oxo-zuren. Bijv. geconcentreerd salpeterzuur is dan moleculair HNO3 en levert NO en NO2.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures