zwavelzuur als oxidans

Bleuken

In mijn cursus staat er dat zwavelzuur een matig oxidans is bij standaardomstandigheden, wat af te leiden is uit:

SO₄^2- + 2H⁺ + 2e^- --> H₂SO₄ + H₂ E°= + 0.17 V

Nu staat er echter dat bij zwavelzuur het oxiderend vermogen toeneemt, met de temperatuur en met de concentratie. Kan iemand mij dit verklaren, want ik begrijp de reden niet.

Alvast bedankt

Mvg

woelen

Eerst even een opmerking, die vergelijking van jou klopt niet

In verdunde oplossing is het simpelweg het H⁺ ion dat als oxidator werkt, de sulfaat doet dan niks,

Bij toenemende concentratie is zwavelzuur niet meer volledig geioniseerd en heb je moleculen H₂SO₄. Als deze als oxidator werken, dan treedt een heel ander mechanisme op, het werkt dan niet meer als zuur. Je krijgt dan een redoxreactie waarbij het zwavel van oxidatietoestand +6 naar oxidatietoestand +4 gaat. Hierbij wordt zwaveldioxide gevormd en het sulfaat wordt afgebroken.

Dit is een bekend fenomeen bij alle zgn. oxo-zuren. Bijv. geconcentreerd salpeterzuur is dan moleculair HNO₃ en levert NO en NO₂.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

zwavelzuur als oxidans

zwavelzuur als oxidans

Re: zwavelzuur als oxidans