Springen naar inhoud

[scheikunde] ammoniak


  • Log in om te kunnen reageren

#1

courage

    courage


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 19:03

kreeg deze vraag op mijn toets, wat had ik moeten doen?

Ammoniak gaat men in een afgesloten cilinder van 5,00 L maken.
hiertoe brent men 14,0 gram stikstof gas en 8,0 gram waterstofgas in deze cilinder.
het blijkt dat de reactie niet volledig is maar dat er wel een evenwicht ontstaat, bij de heersende druk en temperatuur meet men een concentratie van 0,15 M ammoniak.

Vragen:
de evenwichtsvergelijking: N2 (g) + O2 (g) --><-- 2NH3 (g)
de concentraties van de stoffen bij het heersende evenwicht: ???
de evenwichtsvoorwaarde: ???
de evenwichtsconstante: ???

bij hogere temperatuur verandert de evenwichtsconstante ( tabel 51 BINAS )
leg uit welke reactie exotherm is
wat gebeurt er met de ligging van het evenwicht als het volume wordt verkleind tot 1,00 L ??

Ben erg benieuwd :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 20:14

de evenwichtsvergelijking: N2 (g) + O2 (g) --><-- 2NH3 (g)
de concentraties van de stoffen bij het heersende evenwicht: ???
de evenwichtsvoorwaarde: ???
de evenwichtsconstante: ???


Begin eens met het opstellen van een fatsoenlijke reactievergelijk. Die reactievergelijking is fout, voor de pijl stikstof en zuurstof, na de pijl een binding tussen stikstof en waterstof? Als je dit lukt win je de nobelprijs. Kijk na het opstellen ook even naar het aantal atomen voor en na de pijl, ook dit klopt niet.

#3

courage

    courage


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 22:01

N2 (g) + 3 H2 (g) --><-- 2 NH3 (g)

beter?:)

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2011 - 22:45

Schrijf nu de vergelijking voor de evenwichtsconstante uit. En zet alle gegevens om in mol.

#5

courage

    courage


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2011 - 10:45

Ik heb nu de concentraties berkend maar weet niet of het klopt:

Stikstof: 0,2 M
Waterstof: 1,59 M
Ammoniak: 0,15 M

De evenwichtsvoorwaarde is dan toch:

[NH3(g)]2 : [N2(g)] x [H2(g)]2 = K

Dan de concentraties invullen geeft:

(0,15)^2 : 0,2 x (1,59)^2 = 0,044

maar het is wel een hele kleine evenwichtsconstante dus ik weet niet of het klopt.

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 januari 2011 - 11:44

Je formule voor de evenwichtsconstante is niet juist.

Voor een reactie aA + bB <--> cC

is de evenwichtsconstante: [C]c / ([A]a.[B]b)

Vergelijk dat eens met jouw evenwichtsconstante en jouw reactievergelijking (de goeie...).

Veranderd door Marjanne, 30 januari 2011 - 11:45


#7

courage

    courage


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2011 - 11:50

Oja ik zie het al, klopt het nu?:

[NH3(g)]2 : [N2(g)] x [H2(g)]3 = K ???


Dankjewel!

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 januari 2011 - 11:59

Nee, om precies te zijn klopt hij nog niet.

Kijk eens naar de algemene formule die ik je gegeven heb en naar de formule die jij hebt staan. Jouw formule luidt:

[C]c.[B]b / [A]a


Dat is iets anders....

Tip: let op de haakjes.


Gebruik aub ook sub- en superscript. Dat maakt het allemaal veel duidelijker ! [-X (Tekst selecteren en dan op SUB of SUP klikken).

Veranderd door Marjanne, 30 januari 2011 - 11:59


#9

courage

    courage


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2011 - 12:36

Hmmm ben nu een beetje in de war, want de vergelijking is

N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g)

en dan is het toch

[NH3(g)]2 : ( [N2(g)] X [H2(g)]3 )

#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 januari 2011 - 13:40

Ja..., maar inderdaad mŤt die twee ronde haakjes erbij... 8-)

Die had je eerst niet staan en dan staat er een andere formule. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures