Springen naar inhoud

[scheikunde] neutraliseren zwak zuur met NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

struis

    struis


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2011 - 17:24

Morgen heb ik een tentamen chemie waar ik hard voor aan het oefenen ben.
nu heb ik een som waar ik niet uit kom.
hopelijk kan iemand mij helpen.

er is een 2.16 mol zwak zuur met een Ka waarde van 4.6*10-6opgelost in 1 liter water
de oplossing is dus 2.16M

en ik heb berekend dat de ph 2.5 is.

nu moet dit zuur geneutraliseerd worden met een NaOH oplossing (4M)
hoeveel ml NaOH moet worden toegevoegd om de oplossing te neutraliseren.

als eerste heb ik de reactievergelijking opgeschreven en verder kom ik niet.

H3O + OH --> 2 H2O

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2011 - 17:44

Volgens mij klopt je pH niet (op het eerste zicht, hoewel die concentratie wel hoog is).

Je hebt 2.16 mol zuur (veronderstel dat het eenwaardig is). Hoeveel mol eenwaardige base heb je nodig om het zuur te neutraliseren dan?

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 februari 2011 - 17:58

Volgens mij klopt je pH niet (op het eerste zicht, hoewel die concentratie wel hoog is).

Je hebt 2.16 mol zuur (veronderstel dat het eenwaardig is). Hoeveel mol eenwaardige base heb je nodig om het zuur te neutraliseren dan?

De vraag is natuurlijk of men misschien niet bedoelt dat de pH 7 moet worden. Dan zit je met buffers, en is het ook logisch dat men de Ka geeft.
This is weird as hell. I approve.

#4

struis

    struis


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2011 - 18:01

de ph heb ik als volgt berekend

HA + H2O <--> A- + H3O

waarbij op Tew H3O = x A- = x HA = 2.16-x

x . x /(HA -x) = ka

de x van HA is verwaarloosbaar klein dus

x = wortel(Ka . HA) = 0.00315

Ph = -log 0.00315 = 2.5

Maar bedoel je nu dat je evenveel base nodig hebt om het te neutraliseren?
want als dat zo is dan zit ik gewoon veel te moeilijk te denken.

2.16 mol NaOH

dus dan heb je 0.54L 4M NaOH nodig.

Ik heb de theorie even losgelaten op de daadwerkelijke som (met totaal andere getallen) en ik kom nu op het juiste antwoord. Ik had al een stuk of 4 formules uitgeprobeerd met allemaal een verkeerd antwoord. maar soms is het gewoon niet zo moeilijk en kan het met makkelijke berekeningen opgelost worden.

heel erg bedankt.

Veranderd door struis, 01 februari 2011 - 18:03






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures