Morgen heb ik een tentamen chemie waar ik hard voor aan het oefenen ben.
nu heb ik een som waar ik niet uit kom.
hopelijk kan iemand mij helpen.
er is een 2.16 mol zwak zuur met een Ka waarde van 4.6*10-6opgelost in 1 liter water
de oplossing is dus 2.16M
en ik heb berekend dat de ph 2.5 is.
nu moet dit zuur geneutraliseerd worden met een NaOH oplossing (4M)
hoeveel ml NaOH moet worden toegevoegd om de oplossing te neutraliseren.
als eerste heb ik de reactievergelijking opgeschreven en verder kom ik niet.
H3O + OH --> 2 H2O
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] neutraliseren zwak zuur met NaOH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 723
Re: [scheikunde] neutraliseren zwak zuur met NaOH
Volgens mij klopt je pH niet (op het eerste zicht, hoewel die concentratie wel hoog is).
Je hebt 2.16 mol zuur (veronderstel dat het eenwaardig is). Hoeveel mol eenwaardige base heb je nodig om het zuur te neutraliseren dan?
Je hebt 2.16 mol zuur (veronderstel dat het eenwaardig is). Hoeveel mol eenwaardige base heb je nodig om het zuur te neutraliseren dan?
-
- Berichten: 2.455
Re: [scheikunde] neutraliseren zwak zuur met NaOH
De vraag is natuurlijk of men misschien niet bedoelt dat de pH 7 moet worden. Dan zit je met buffers, en is het ook logisch dat men de Ka geeft.Ronnie schreef: Volgens mij klopt je pH niet (op het eerste zicht, hoewel die concentratie wel hoog is).
Je hebt 2.16 mol zuur (veronderstel dat het eenwaardig is). Hoeveel mol eenwaardige base heb je nodig om het zuur te neutraliseren dan?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] neutraliseren zwak zuur met NaOH
de ph heb ik als volgt berekend
HA + H2O <--> A- + H3O
waarbij op Tew H3O = x A- = x HA = 2.16-x
x . x /(HA -x) = ka
de x van HA is verwaarloosbaar klein dus
x = wortel(Ka . HA) = 0.00315
Ph = -log 0.00315 = 2.5
Maar bedoel je nu dat je evenveel base nodig hebt om het te neutraliseren?
want als dat zo is dan zit ik gewoon veel te moeilijk te denken.
2.16 mol NaOH
dus dan heb je 0.54L 4M NaOH nodig.
Ik heb de theorie even losgelaten op de daadwerkelijke som (met totaal andere getallen) en ik kom nu op het juiste antwoord. Ik had al een stuk of 4 formules uitgeprobeerd met allemaal een verkeerd antwoord. maar soms is het gewoon niet zo moeilijk en kan het met makkelijke berekeningen opgelost worden.
heel erg bedankt.
HA + H2O <--> A- + H3O
waarbij op Tew H3O = x A- = x HA = 2.16-x
x . x /(HA -x) = ka
de x van HA is verwaarloosbaar klein dus
x = wortel(Ka . HA) = 0.00315
Ph = -log 0.00315 = 2.5
Maar bedoel je nu dat je evenveel base nodig hebt om het te neutraliseren?
want als dat zo is dan zit ik gewoon veel te moeilijk te denken.
2.16 mol NaOH
dus dan heb je 0.54L 4M NaOH nodig.
Ik heb de theorie even losgelaten op de daadwerkelijke som (met totaal andere getallen) en ik kom nu op het juiste antwoord. Ik had al een stuk of 4 formules uitgeprobeerd met allemaal een verkeerd antwoord. maar soms is het gewoon niet zo moeilijk en kan het met makkelijke berekeningen opgelost worden.
heel erg bedankt.
