Springen naar inhoud

[scheikunde] PH-situaties categoriseren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jins

    jins


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2011 - 10:56

kan iemand mij helpen de werkwijze om deze oefeningen op te lossen, te doen snappen? De antwoorden heb ik, ik wil gewoon weten hoe je eraan komt.




Een oplossing (in evenwicht) bevat Na+ F- Cl- K+ H2O als ionen en moleculen. Met
welke pH formule dien je de pH te berekenen als alle concentraties > 10-3 M? Kies uit
• Sterk zuur
• Sterke base
• Zwak zuur
• Zwakke base
• Buffer
• Amfoliet
• pH =7


Wanneer er slechts één stof in zuiver water opgelost is en de concentratie van die stof groter
is dan 10-7 mol/L, geldt één van de volgende mogelijkheden voor wat betreft de pH van
de oplossing.
(1) De stof heeft geen invloed op de pH die gelijk blijft aan 7,0.
(2) De stof gedraagt zich als een sterk zuur, de pH is kleiner dan 7,0.
(3) De stof gedraagt zich als een zwak zuur, de pH is kleiner dan 7,0.
(4) De stof gedraagt zich als een sterke base, de pH is groter dan 7,0.
(5) De stof gedraagt zich als een zwakke base, de pH is groter dan 7,0.
(6) De stof gedraagt zich als een amfolyt (amfiprotisch), de pH kan groter of kleiner zijn dan 7,0.
Geef voor elk van de volgende stoffen aan welke situatie van toepassing is.

a) waterstoffluoride antw 3
b) zilvernitraat antw 1
c)natriummonowaterstofsulfaat antw 3


Welke van de volgende mengsels reageren tot een buffer? Geef je antwoord in kleine letters,
gescheiden door een komma maar zonder spatie en in alfabetische volgorde, bv a; bv a,b
a) 10 mL 0,10 mol/L H3PO4 + 25 mL 0,10 mol/L NaOH
b) 10 mL 0,10 mol/L NaH2PO4 + 10 mL 0,050 mol/L HCl
c) 10 mL 0,10 mol/L Na2HPO4 + 10 mL 0,050 mol/L NaOH
d) 10 mL 0,10 mol/L Na3PO4 + 25 mL 0,10 mol/L HCl

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 februari 2011 - 22:18

Doe zelf eens een gooi? Het kan toch niet zijn dat je voor geen van deze opgaven een idee hebt? Als je zelf de opgave maakt, kunnen we proberen je verder te helpen waar de echte problemen zitten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures