Het is al lang geleden dat ik nog basis chemie heb gehad en ik vroeg me af waarom zuurstof eigenlijk beter oxideert in zuur dan in basisch milieu?
Is dit gewoon omdat er in een zuur milieu meer protonen aanwezig zijn?
(dat zuurstof dus makkelijker electronen kan opnemen?)
Laatste berichten
-
13:46
lorentzfactor moeilijke formule, makkelijk in een cirkel 30
-
13:32
Veeltermfunctie 3
-
12:05
Structuur dopamine-agonist
-
09:43
Casus uit de praktijk: positief test THC 39
-
21:53
[wiskunde] Hoe werk ik dit verder uit naar de vorm ln(a + b sqrt(2))? 2
-
21:23
Zeepbeldiameter 1
-
21:03
Sommige fotonen die weg van ons gestuurd worden , kunnen we toch zien
-
10 mei
Het woord dat in alle talen bestaat
-
10 mei
[wiskunde] Wat gebeurt er in deze herleidingstap? 2
-
10 mei
Afgeleide 36
-
09 mei
Aardlek-schakelaar 50
-
09 mei
[wiskunde] Hoe moet ik dit primitiveren? 16
-
09 mei
snelheid 2
-
08 mei
Mechanicaboeken 6
-
08 mei
Python: fout in programma om strings te vergelijken 15
-
08 mei
tijdsduur 9
-
07 mei
[wiskunde] Wat is de afgeleide van ln^2(x)? 2
-
07 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 2
-
07 mei
[wiskunde] Waarom MOET het met behulp van de substitutie methode? 1
-
06 mei
is er een 5e dimensie nodig voor gekromde ruimte-tijd? 13
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oxiderende werking van zuurstof
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 723
Re: Oxiderende werking van zuurstof
Sowieso is de geleidbaarheid bij lage pH groter, waardoor elektronentransport sneller verloopt en je oxidatie dus sneller zal plaatsvinden.
Daarnaast is het de Gibbs-energie die mede verantwoordelijk is voor het oxiderend karakter van een ion/molecule/atoom.
Daarnaast is het de Gibbs-energie die mede verantwoordelijk is voor het oxiderend karakter van een ion/molecule/atoom.
-
- Berichten: 32
Re: Oxiderende werking van zuurstof
Mijn kennis van chemie zit vrij ver, maar wat heeft de gibs vrije energie te maken met de pH?
De pH heeft toch geen invloed op de gis vrije energie?
De pH heeft toch geen invloed op de gis vrije energie?
-
- Berichten: 723
Re: Oxiderende werking van zuurstof
Of de pH op zichzelf een invloed heeft op de Gibbs-Energie kan ik niet direct zeggen...
Maar een elektrochemische reactie, zoals de reductie van zuurstof, 'vindt plaats' waarbij een minimale Gibbs wordt nagestreeft. De Gibbs-Energie is lager voor de reductie bij lage pH, dan deze bij neutrale situaties (deze waarde zit vervat in de Standaardreductiepotentiaal (RSP) van een reactie (als je dat iets zegt). Een hoge SRP wijst op een lage Gibbs).
Maar een elektrochemische reactie, zoals de reductie van zuurstof, 'vindt plaats' waarbij een minimale Gibbs wordt nagestreeft. De Gibbs-Energie is lager voor de reductie bij lage pH, dan deze bij neutrale situaties (deze waarde zit vervat in de Standaardreductiepotentiaal (RSP) van een reactie (als je dat iets zegt). Een hoge SRP wijst op een lage Gibbs).
-
- Berichten: 32
Re: Oxiderende werking van zuurstof
Ahzo bedoel je.
De reactie werkt gewoon beter bij een lagere pH omdat er dan minder gibs vrije energie vereist is.
Indien de pH geen directe invloed uitoefent op de gibs vrije energie, hoe komt het dan dat die gibs vrije energie lager is bij lage pH?
Je vermeldt daar de standaardreductiepotentiaal, maar ik vind het bizar te link tussen lage pH en gibs vrije energie te vatten als de pH (vermoedelijk) geen invloed heeft op die energie zelf.
De reactie werkt gewoon beter bij een lagere pH omdat er dan minder gibs vrije energie vereist is.
Indien de pH geen directe invloed uitoefent op de gibs vrije energie, hoe komt het dan dat die gibs vrije energie lager is bij lage pH?
Je vermeldt daar de standaardreductiepotentiaal, maar ik vind het bizar te link tussen lage pH en gibs vrije energie te vatten als de pH (vermoedelijk) geen invloed heeft op die energie zelf.
-
- Berichten: 723
Re: Oxiderende werking van zuurstof
(als eerste, de reactie gaat beter omdat er "meer" Gibbs is. Men streeft naar minimale Gibbs)
Had ze al eens eerder moeten posten in feite
: Zuurstof kan als volgt reduceren:
O2 +2H2O + 4e- --> 4OH- E0= + 0.40
O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O E0 = + 1.23
O2 +H2O + 2e- --> HO2- + OH- E0= -0.08
Dus, die reactie in zuur milieu (waar de protonen dus mee deelnemen in de reactie) heeft de grootste E0 waarde.
En gezien E0 ~ -ΔG0
Dus heeft de pH op zichzelf een invloed, dat weet ik niet (andere mensen mss wel). Wat je wel weet uit he E0 is dat die reactie met de grootste 'drive' zal doorgaan bij lage pH (toeval?).
Ik zou dat fundamenteerlder eens kunnen uitspitten als je wilt, maar dat zou ons al ver kunnen lei(/ij?)den denk ik.
Had ze al eens eerder moeten posten in feite
: Zuurstof kan als volgt reduceren:O2 +2H2O + 4e- --> 4OH- E0= + 0.40
O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O E0 = + 1.23
O2 +H2O + 2e- --> HO2- + OH- E0= -0.08
Dus, die reactie in zuur milieu (waar de protonen dus mee deelnemen in de reactie) heeft de grootste E0 waarde.
En gezien E0 ~ -ΔG0
Dus heeft de pH op zichzelf een invloed, dat weet ik niet (andere mensen mss wel). Wat je wel weet uit he E0 is dat die reactie met de grootste 'drive' zal doorgaan bij lage pH (toeval?).
Ik zou dat fundamenteerlder eens kunnen uitspitten als je wilt, maar dat zou ons al ver kunnen lei(/ij?)den denk ik.
-
- Berichten: 32
Re: Oxiderende werking van zuurstof
Mijn kennis van chemie is vrij beperkt en ik weet er ook niet heel veel meer van.
Maar als ik je post lees dan kan k het wel vatten.
Het gaat dus gewoon om die energie.
Maar je zegt dat men streeft naar minimale gibs energie, maar de reactie met H+ heeft toch het meest aan energie?
+ 1.23 ?
Dit is toch de redoxpotentiaal niet?
Wil je zeggen dat +1.23 een hoge redoxpotentiaal is en daarom dat de redactie makkelijker zal opgaan dan bij lage redoxpotentiaal?
Maar als ik je post lees dan kan k het wel vatten.
Het gaat dus gewoon om die energie.
Maar je zegt dat men streeft naar minimale gibs energie, maar de reactie met H+ heeft toch het meest aan energie?
+ 1.23 ?
Dit is toch de redoxpotentiaal niet?
Wil je zeggen dat +1.23 een hoge redoxpotentiaal is en daarom dat de redactie makkelijker zal opgaan dan bij lage redoxpotentiaal?
-
- Berichten: 723
Re: Oxiderende werking van zuurstof
Het gaat hem idd om de inwendige energie en de entropie van een systeem. Deze zitten vervat in de Gibbs-Energie en laat in feite toe alle processen te verklaren wat betreft drive en spontaniteit.jen schreef: Het gaat dus gewoon om die energie.
Maar je zegt dat men streeft naar minimale gibs energie, maar de reactie met H+ heeft toch het meest aan energie?
+ 1.23 ?
Dit is toch de redoxpotentiaal niet?
Wil je zeggen dat +1.23 een hoge redoxpotentiaal is en daarom dat de redactie makkelijker zal opgaan dan bij lage redoxpotentiaal?
Idd, de Gibbs moet negatief zijn. Je hebt over het minteken gelezen in volgende vergelijking
:E0 ~ -ΔG0
-
- Berichten: 32
Re: Oxiderende werking van zuurstof
2H2O E0 = + 1.23
O2 +H2O + 2e- --> HO2- + OH- E0= -0.08
Dus, die reactie in zuur milieu (waar de protonen dus mee deelnemen in de reactie) heeft de grootste E0 waarde.
En gezien E0 ~ -ΔG0
O2 +H2O + 2e- --> HO2- + OH- E0= -0.08
Dus, die reactie in zuur milieu (waar de protonen dus mee deelnemen in de reactie) heeft de grootste E0 waarde.
En gezien E0 ~ -ΔG0
-
- Berichten: 32
Re: Oxiderende werking van zuurstof
E0 ~ -ΔG0
en E0 = + 1.23
Wil dus zeggen dat + 1.23 = -ΔG0
dus -1.23 =ΔG0
en dat is idd de laagste waarde
Ok bedankt.
Alleen vraag ik me toch nog altijd af waarom die pH zo'n rol speelt of waarom juist die reactie O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O E0 = + 1.23 het best werkt. Ik vermoed dat je daarvoor iets te veel "hogere" chemie voor meot kennen om dat te snappen?
en E0 = + 1.23
Wil dus zeggen dat + 1.23 = -ΔG0
dus -1.23 =ΔG0
en dat is idd de laagste waarde
Ok bedankt.
Alleen vraag ik me toch nog altijd af waarom die pH zo'n rol speelt of waarom juist die reactie O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O E0 = + 1.23 het best werkt. Ik vermoed dat je daarvoor iets te veel "hogere" chemie voor meot kennen om dat te snappen?
