Springen naar inhoud

[scheikunde] vragen over roulerend practicum elektrochemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RoyS_CF

    RoyS_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2011 - 18:31

hallo,
We hebben op school een roulerend practicum gehad,
Die van mij ging over elektrochemie.
Ik moest een potentiometrische titratie doen om de molariteit van Mohr;s zout en de hoeveelheid Fe2+ per liter te bepalen. dit werd bepaald door er een kaliumpermanganaatoplossing aan toe te voegen
Het practicum ging goed alleen bij het beantwoorden van de vragen kom ik bij 2 vragen in de problemen.

vraag 1: Theoretisch is het equivalentiepunt van jullie redoxtitratie bereikt als de potentiaal van het koppel Fe2+/Fe3+ gelijk is aan de potentiaal van het koppel Mn2+/MnO4- (H+) hieruit is de waarde van de evenwichtsconstante K te berekenen.

a. geef de evenwichtsvoorwaarde van jullie redoxevenwicht.
- MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+  Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
K = [Mn2+]x1x[Fe3+]5 = [Mn2+]x[Fe3+]5
[MnO4-]x[H+]8x[Fe2+]5 [MnO4-]x[H+]8x[Fe2+]5

b. Bereken de waarde van K.
- Ik dacht hierbij dat je de molariteiten van de stoffen in moest vullen. maar ik weet niet hoe je de molariteit van het Mn2+ en het Fe3+ uit moet rekenen.
voor de berekening gebruik ik de reactie MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+  Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+ en het gegeven dat het gemiddelde verbruik van mijn titratie 12.26mL kaliumpermanganaat is
[MnO4-] = 2.595*10-5M
[Fe2+] = 1.298*10-4 M
[H+] = 2.595*10-5 x 8 : 0.025 = 8.304*10-3M
[Mn2+] =
[Fe3+] =

c. Wat zegt de waarde van K over de ligging van het evenwicht?
- als er een grote constante is dan ligt het evenwicht verder naar links. (bij de reactie MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+  Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+)

Vraag 2:
je bouwt een electrochemische cel met een kobalt halfcel (een kobalt electrode en een oplossing van 1.00M kobaltnitraatoplossing) en een nikkelhalfcel (een nikkel electrode en een oplossing van 1.00M nikkelnitraatoplossing). De opstelling laat je enige tijd stroom leveren. Bereken de [Co2+] op het moment dat de bronspanning 0.00 V geworden is.
- ik denk dat ik hiervoor de formule van Nernst moet gebruiken, aangezien deze in de inleiding van het practicum staat en je hier concentratie en V in kan vullen. Maar ik weet niet hoe ik de gegevens uit de vraag in de formule moet invullen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 februari 2011 - 17:20

Ik heb een soort gelijk practicum moeten doen en die vragen staan bij mij ook in het verslag dat ik moet maken.

Kan iemand alstublieft toch meer uitleg geven op deze vragen.

Alvast bedankt

#3

DaRick1993_CF

    DaRick1993_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2011 - 07:19

Ik heb nu geprobeerd de vragen te maken.
Hieronder staan de molariteiten.
Kan iemand me hier alstublieft mee helpen wat ik fout doe
Ik moet het morgen inleveren.

Stof MnO4- Mn2+ Fe2+ Fe3+ H+ H2O
Molariteit 0,002622 0,002622 0,01311 0,01311 0,0020976 0,010488


5. a. MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+--> Mn2+ + 4H2O + 5 Fe3+ K = [Mn2+] • [Fe3+]5 / [MnO4-] • [Fe2+]5 • [H+]8

b. Kz=2,67•1021

c. De K-waarde zegt over de ligging van het evenwicht dat als de ene kant in evenwicht is, de andere kant dat ook is. Dus waar de K-waarde ligt, ligt ook het evenwicht.

6.

Ni2+ + Co (s) <--> Ni(s) + Co2+

V=Vo + 0,059 / n • log [OX]/[RED]

Nikkel halfreactie
0,00= -0,25 + 0,059 / 2 • log [OX]/[RED]
[1]/[RED] = 298247128,6
[RED]=3,35•10-9 M

Kobalt halfreactie
0,00= -0,28 + 0,059 / 2 • log [OX]/[RED]
[1]/[RED] = 310118927
[RED]= 3,22•10-10 M


3,35•10-9 M - 3,22•10-10 M = 3,028•10-9 M
Dit komt er bij in nikkel. Wegens dat het een evenwichtsreactie is met gelijke molverhoudingen gaat er even veel aan de ene kant bij dat er aan de andere kant af gaat.
Dus 1,00 - 3,028•10-9 = 0.99999997 M kobalt.

Veranderd door DaRick1993, 15 februari 2011 - 07:21






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures