Springen naar inhoud

[scheikunde] CO in plaats van CO2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

remcot

    remcot


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 februari 2011 - 17:48

Hallo,

vorige week woensdag hebben we een roulerend practicum moeten doen op school, daarvoor moeten we komende woensdag een verslag inleveren. Bij dat verslag zitten een aantal vragen en een paar daarvan snappen we niet. Of we komen in ieder geval niet op het antwoord.

Ons practicum zag er zo uit:
We hadden een buisje met CuO-poeder, een paar druppeltjes organische stof (ethanol). Daarboven hing een propje glaswol in het buisje, daarop lag CuO-hagel en daarop lag weer een propje glaswol. Dit reageerbuisje zat vastgeschroefd op een opstelling met een gasmeetspuit en een gaswasfles met paraffine-olie (voor de temperatuur en druk te regelen). We moesten de CuO-hagel en het CuO poeder verhitten, er ontstond dan CO2 en dat vingen we op in gasmeetspuit. Aan het einde konden we dan zien hoeveel CO2 er was ontstaan.

Er waren dus een aantal vragen in ons verslag die we niet snapten
één daarvan is:
Stel dat de organische stof door omstandigheden onvolledig is geoxideerd. Er is dus koolstofmono-oxide, CO, in plaats van koolstofdioxide, CO2, onstaan. Leg uit of je daar bij de berekening van het percentage C in de stof rekening mee moet houden en zo ja, hoe doe je dat dan?
Ons antwoord tot nu toe is: De molaire massa van CO is kleiner dan die van CO2. Bij hetzelfde aantal gram is er dus meer mol CO, want om #mol uit te rekenen deel je door molair volume. Volume wordt ook groter, want Vm blijft gelijk. Om van #mol naar volume te gaan moet je namelijk maal Vm doen. Omdat het volume groter is krijg je een groter massa% C.

Wij weten echter echt niet of dit goed is.

Nog een andere korte vraag:
Stel de gebruikte stof was propaan. Bereken het warmte effect van het oxideren van 0,025 gram propaan door koperoxide.
Wij weten alleen niet wat warmte effect is en we kunnen er ook niks over vinden op internet. Zou iemand dit ons uit willen leggen?

bij voorbaat dank voor jullie hulp

Remcot

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 februari 2011 - 22:59

Schrijf de twee reacties eens naast elkaar, de een naar CO2 en de ander naar CO. Wat merk je op?

Met "warmte-effect" wordt bedoeld hoeveel warmte er door de reactie wordt geproduceerd.

#3

remcot

    remcot


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 februari 2011 - 23:41

Het doel van de proef is om te bepalen met welke organische stof je te maken had, dus eigenlijk kun je toch geen reactievergelijkingen gebruiken?
Alleen op het potje van de organische stof staat dat het ethanol was, dus daar ga ik maar even van uit.

De reactievergelijkingen zijn dan:
C2H5OH + CuO --> 4CO2 + 3H2O + 10Cu

C2H5OH + 4CuO --> 2CO + 3H2O + 4Cu

Dus als hetzelfde aantal mol C2H5OH reageert ontstaat er minder mol CO dan dat er mol CO2 zou ontstaan. Om van #mol naar Volume te gaan moet je maal Vm doen. Vm blijft hetzelfde, er ontstaat dus een kleiner Volume gas. Hiermee moet je dus rekening houden om het massapercentage C in je organische stof uit te rekenen.
Klopt deze beredenatie?

Maar dan het tweede deel van de vraag: zo ja, hoe doe je dat dan?
Daar heb ik dus echt geen idee van. Is dit überhaupt wel mogelijk? Want je weet toch niet hoeveel procent van de ethanol reageert tot CO?
__________________________________________________________________

Oké nu weten we wat warmte-effect betekent, maar hoe kun je dit berekenen?
We weten dat de reactievergelijking:
10CuO(s) + C3H8(l)  3CO[sub]2
(g) + 4H[sub]2
O(l) + 10Cu(s)
is, maar hoe dan verder?

bvd.

Remcot

#4

remcot

    remcot


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2011 - 01:18

Op de eerste vraag weet ik nog steeds geen antwoord. Dus als jullie daarmee zouden kunnen helpen zou dat fijn zijn.

__________________________________________________________

Ik heb wel een antwoord op de tweede vraag.
Ik weet echter niet of dit klopt.

Ik heb dit:

10CuO(s) + C3H8(l)  3CO2(g) + 4H2O(g) + 10Cu(s)
#gram C3H8 = 0,025 gram
mm C3H8 = 44,094 g•mol-1
# mol C3H8 = 0,025 / 44,094 = 5,6697•10-5
molverhoudingen:
5,6697•10-4 : 5,6697•10-5 : 1,7009•10-4 : 2,2678•10-5 : 5,6697•10-4
vormingswarmte CuO: -1,55•105 J•mol-1
warmte effect CuO: -1,55•105 x 5,6697•10-4 = -87,88 J
vormingswarmte C3H8: -22,19•105 J•mol-1
warmte effect C3H8: -22,19•105 x 5,6697•10-5 = -125,81J
vormingswarmte CO2: -3,935•105 J•mol-1
warmte effect CO2 = -3,935•105 x 2,2678•10-5 = -8,9238 J
vormingswarmte H2O: -2,42•105 J•mol-1
warmte effect H2O: -2,42•105 x 2,2678•10-5 = -5.4881J
∆E = ∑E stoffen (na reactie) - ∑E stoffen (voor reactie)
∆E = -87,88 - 125,81- (-8,9238 - 5.4881) = -199,28 J

zou dit kunnen?

mvg

Remcot

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 februari 2011 - 22:07

Je eerste reactievergelijking klopt niet. In beide gevallen heb je 2 koolstofatomen links, dus ook in beide gevallen moet je 2 koolstofatomen rechts hebben. Waar zitten die dan in? En wat betekent dat voor het gasvolume?

#6

remcot

    remcot


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2011 - 22:19

Ow ja klopt.

Dit is de reactievergelijking:

C2H5OH + 4CuO --> 2CO2 + 3H2O + 4Cu

Die C atomen zitten allebei in het gas wat ontstaat.
De molverhouding van CO en CO2 is dus hetzelfde. (zie reactievergelijkingen)
Omdat Vm hetzelfde is is het volume ook hetzelfde, of er nu CO of CO2 ontstaat. Je hoeft er dus geen rekening mee te houden als je het massapercentage C in de organische stof wilt uit rekenen.

Toch? Of heb ik het weer fout.

Zou u zo snel mogelijk antwoord willen geven, want we moeten het verslag morgenvroeg inleveren

Bij voorbaat dank
Remcot

#7

remcot

    remcot


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 februari 2011 - 23:37

We hebben uiteindelijk dit als antwoord gegeven:

De reactieproducten zijn CO2/CO en H2O en Cu, er staan dus aan rechterkant van de pijl en aan de linkerkant maar 1 stof staat met een C atoom. (aan de linkerkant de organische stof en aan de rechterkant CO2 of CO) De molverhouding van de organische stof en de CO2 of CO is dus altijd gelijk. Er ontstaat dus ook evenveel mol CO als CO2 als er evenveel mol organische stof tot een van die stoffen reageert. Omdat Vm gelijk is nemen ze dus ook allebei hetzelfde volume in. Je hoeft er dus met je berekening geen rekening mee te houden of er nu CO of CO2 ontstaat.

We weten niet of dit goed is, maar we moeten het morgen inleveren dus we moesten iets.Toch bedankt voor jullie hulp

Zou iemand toch nog kunnen zeggen of dit ongeveer klopt?
Dan weten we alvast of we hier punten aftrek voor krijgen en als we het op tijd zien kunnen we misschien nog iets aanpassen.

RemcoT





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures