Springen naar inhoud

evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

attic

    attic


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2011 - 16:58

kan iemand me uitleggen wat precies inhoudt als het evenwicht naar links of rechts verschuift en wat die links en rechts precies is.

want op internet zegt het gewoon dat het naar links of rechts verschuift, maar ik snap het niet zogoed

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 27 februari 2011 - 17:38

Als je een evenwichtsreactie opschrijft in een reactievergelijking zoals:
A + B <-> C + D
dan heb je in je potje alle 4 de stoffen, want het is een evenwicht.
Als ze zeggen dat het evenwicht naar rechts verschuift dan bedoelen ze dat je de reactie zo beinvloedt dat er meer C en D wordt gevormd.

Als de reactievergelijking op zou schrijven als:
C + D <-> A + B dan zou je met dezelfde beinvloeding van de reactie zeggen dat de reactie naar links verschuift.

Links en recht zeggen dus iets over de plaats in de reactievergelijking.

#3

attic

    attic


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2011 - 17:40

Als je een evenwichtsreactie opschrijft in een reactievergelijking zoals:
A + B <-> C + D
dan heb je in je potje alle 4 de stoffen, want het is een evenwicht.
Als ze zeggen dat het evenwicht naar rechts verschuift dan bedoelen ze dat je de reactie zo beinvloedt dat er meer C en D wordt gevormd.

Als de reactievergelijking op zou schrijven als:
C + D <-> A + B dan zou je met dezelfde beinvloeding van de reactie zeggen dat de reactie naar links verschuift.

Links en recht zeggen dus iets over de plaats in de reactievergelijking.

stel ik heb een vergelijking van: aA + bB <-> cC + dD
en ze zeggen dat het naar links is verschoven, dan wilt dit zeggen dat er meer aA + bB gevormd worden?

#4

nielsw_CF

    nielsw_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2011 - 18:24

Dit betekent inderdaad dat er mee aA + bB gevormd word.

#5

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2011 - 20:11

Bij evenwichtsreactie betekent het gewoon dat niet alle beginproducten volledig worden opgebruikt (in vele gevallen is dit wel zo) hierbij bedoel ik stel je vertrekt van bijv:

9mol ... + 4 mol ... -> ...

Na een bepaald tijdsverloop hoeft het dus niet dat die 9 mol van een bepaalde stof en die 4 mol van het ander product zijn opgebruikt, bij een evenwichtsreactie wordt er dus op een bepaald tijdstip een evenwicht ingesteld. Het kan dan zijn dat er links nog meer mol overblijft dan de gevormde producten rechts waardoor het evenwicht naar links schuift. Er zijn vele factoren die dit evenwicht beinvloeden (bijv: katalysatoren, temperatuur, ...).

Veranderd door Kinu, 01 maart 2011 - 20:12






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures