[scheikunde] Valentie tinoxide + redoxvraag

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 338

[scheikunde] Valentie tinoxide + redoxvraag

Het mineraal varlamoffiet is ontdekt door de rus Varlamov en blijkt in aanzienlijke

hoeveelheden in Cornwall voor te komen. Het is een belangrijk tinerts; de formule kan

weergegeven worden door Sn3FeO6(OH)2.

Tin komt in de natuur voor met de valenties 2+ en 4+.

a. Leidt af welke valentie tin en welke valentie ijzer heeft in varlamoffiet.

In zoutzuur gebracht lost het varlamoffiet ten dele op. De ijzerionen gaan in oplossing, het

tin blijft als slecht oplosbaar oxide op de bodem van het vat. Deze reactie is geen

redoxreactie.

b. Geef de vergelijking van deze reactie.

Wanneer men vervolgens een oranjekleurige druppel van een aangezuurde oplossing van

kaliumdichromaat in water toevoegt, verdwijnt deze oranje kleur. Nu treedt er wel een

redoxreactie op.

c. Geef van deze redoxreactie de halfreacties en de totaalreactie.

Het tinoxide wordt in een hoogovenproces bij een temperatuur hoger dan 600 K omgezet

in tin. Daarbij reageert het met koolstofmono-oxide.

d. Geef de vergelijking van deze hoogovenreactie met toestandsaanduidingen.
Kan iemand mij helpen met vraag b, c en d.

B) Sn3FeO6(OH)2 + 2 H+ 􀃆 3 SnO2 + Fe2+ +2 H2O Dat moet het antwoord zijn, maar waarom noteer je tinoxide zo en niet Sn3O6. Immers tin is toch in varlamoffiet 4+? Nu lijkt het alsof je 3x 2+ en 3x 2- hebt.

C) Deze vraag las ik anders. Ik dacht dat de oxidator Cr2O7

2─ + 14 H+ + 6 e─ 􀃆 2 Cr3+ + 7 H2O was, maar de reductor water... maar het antwoord heeft Fe2+ als reductor. Waarom? Er staat: een oranjekleurige druppel van een aangezuurde oplossing van

kaliumdichromaat in water

D) SnO2(s) + 2 CO(g) 􀃆 Sn(l) + 2 CO2(g)

Waarom is tin in tinoxide hier 2+? In varlamoffiet is die 4+...

Reageer