Springen naar inhoud

redox probleem met waterstof peroxide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bmkok27

    bmkok27


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2011 - 16:12

hallo! even het volgende probleem: (is vast eerder aan bod geweest, maar ben hier nieuw en kon hem niet zo gauw vinden.

om een oplossing van waterstof peroxide te controleren heb ik getitreerd met een kmno4 oplossing. de redenatie is, dat dan de manganaat-ionen als oxidator gaan fungeren en de waterstofperoxide moleculen als de reductor. echter: als je controleert welke oxidator de sterkste is dan staat H2O2 al oxidator BOVEN mno4-. en is dus de sterkere oxidator!!
hoe kan het dan dat je toch mno4- als oxidator moet gebruiken? graag antwoord!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2011 - 18:01

Maar ja, waar wordt, als waterstofperoxide de sterkere oxidator is, het permanganaat dan naar toe geoxideerd?


Staat er in je lijstje geen andere reactie van waterstofperoxide waarbij het wordt geoxideerd, dus als reductor optreedt? ;)


Edit: waterstofperoxide kan namelijk worden geoxideerd en gereduceerd.

Veranderd door Marjanne, 02 maart 2011 - 18:02


#3

bmkok27

    bmkok27


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2011 - 19:35

Maar ja, waar wordt, als waterstofperoxide de sterkere oxidator is, het permanganaat dan naar toe geoxideerd?


Staat er in je lijstje geen andere reactie van waterstofperoxide waarbij het wordt geoxideerd, dus als reductor optreedt? ;)


Edit: waterstofperoxide kan namelijk worden geoxideerd en gereduceerd.

het gaat erom dat waterstof peroxide automatisch ontleedt, omdat het op kan treden zowel als oxidator als reductor. dwz. normaal gesproken is h202 de reductor met h2o2 als oxidator, resultaat: 2 H2O2-> 2 H20 +O2.
maar waarom zou dan ineens, door de titratie, mno4- reageren met de H2O2, terwijl er toch duidelijk een sterkere oxidator aanwezig is? dwz waarom is H2O2 dan ineens gťťn oxidator meer?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 maart 2011 - 10:18

Ligt puur aan de omstandigheden. Was de theorie maar echt zo makkelijk aan de praktijk te binden ;)

#5

hanzzz

    hanzzz


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2011 - 20:30

aangezuurde waterstofperoxide is een zeer sterke oxidator de oxideerende kracht neemt enorm af als er geen H+ aanwezig is in de oplossing. Zonder het zuur is permangaat een sterktere oxidator dan waterstofperoxide.

Deze informatie staat in elke binas...

Hanzzz





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures