Hallo,
Zou er mij iemand kunnen uitleggen waarom acetalisatie ongunstig is bij aceton en heel gunstig bij formaldehyde?
Heeft dit iets te maken met de sterkte van de carbonylverbinding?
Alvast bedankt,
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Acetaalvorming
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.455
Re: Acetaalvorming
Hoe verhoudt de reactiviteit van ketonen en aldehyden zich in 't algemeen?Bleuken schreef: Hallo,
Zou er mij iemand kunnen uitleggen waarom acetalisatie ongunstig is bij aceton en heel gunstig bij formaldehyde?
Heeft dit iets te maken met de sterkte van de carbonylverbinding?
Alvast bedankt,
Hint: het heeft te maken met elektronenrijkdom/armte
Verder kan je kijken naar het gevormde acetaal: welk zou het stabielst zijn?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 248
Re: Acetaalvorming
Ketonen zijn uiteraard stabieler aangezien de carbonylbinding meer gestabiliseerd is...
Maar waarom is acetaalvorming dan zeer gunstig bij formaldehyde en niet bij ketonen...
Entropisch is het in ieder geval nog steeds nadelig...
Enthalpisch weet ik niet
Maar waarom is acetaalvorming dan zeer gunstig bij formaldehyde en niet bij ketonen...
Entropisch is het in ieder geval nog steeds nadelig...
Enthalpisch weet ik niet
-
- Berichten: 248
Re: Acetaalvorming
Ik denk dat ik er hier EINDELIJK uit ben.
Is het niet omdat je bij formaldehyde 2 waterstoffen hebt, die de elektronen wegzuigen uit het carbonyl-systeem, en dus zo het л-bindingskarakter verminderen waardoor additie veel makkelijker wordt?
Alvast Bedankt
Is het niet omdat je bij formaldehyde 2 waterstoffen hebt, die de elektronen wegzuigen uit het carbonyl-systeem, en dus zo het л-bindingskarakter verminderen waardoor additie veel makkelijker wordt?
Alvast Bedankt
-
- Berichten: 2.455
Re: Acetaalvorming
het is eerder dat alkylgroepen door hyperconjugatie elektronen doneren, en de carbonylbinding versterken.
Verder is er een sterische reden: het acetaal van een keton is minder stabiel, omdat de extra alkylgroep in de weg zit.
Verder is er een sterische reden: het acetaal van een keton is minder stabiel, omdat de extra alkylgroep in de weg zit.
This is weird as hell. I approve.
