Springen naar inhoud

[scheikunde] Fosforzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2011 - 19:58

Geplaatste afbeelding

Kan iemand even kijken naar de volgende paar vragen. Ik twijfel vooral bij d en e.

a1. Dit is simpel.
[H2PO4-][H3O+]/[H3PO4]=6,9*^10-3
[HPO4 2-][H3O+]/[H2PO4-]=6,2*10^-8
[PO4 3-][H3O+]/[HPO4 2-]=4,8* 10^-13

a2. Kz is groter naarmate de concentratie van H3O+ groter is en het evenwicht dus meer naar rechts ligt. Bij H3PO4 splitst er meer H3O+ af dan bij H2PO4-.

b. 6,9*10^-3= x^2/0,01-x ==> x=0,023 ==> pH = -log(0,023)=1.64
c. P-D-P-D en dan onder elke D nog A, T, C of G.
d. Wat bedoelen ze met "fosfaatrest"? Ik neem aan PO4 3-?
Zo ja, dan is het antwoord dat PO4 3- een base is en H+ kan opnemen volgens
PO4 3- + H2O <> HPO4 2- + OH-

e. pH is 6,7, dus pOH = 6,9

10^-6,9= [1,26*10^-7], dus OH- = [1,26*10^-7]

Kb = [HPO4 2-][OH-]/[PO4 3-]
[PO4 3-]/[HPO4 2-] = [OH-]/Kb = 1

Mijn dank is groot!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2011 - 18:35

d) Nee, dat is niet juist. Ze hebben het specifiek over de fosfaat zoals die in DNA zit. Als je die in de formule bekijkt zul je zien dat die geen 3 H'tjes meer kan opnemen en afstaan. Wat nog wel?

e) Nee, niet PO43-. Zie ook d. Maar je hoeft de base niet uit te schrijven, je hebt de gegevens. En: Wat geldt er ook alweer voor pH+pOH?

#3

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 20:02

Bedankt!

d. Ik heb gekeken in Binas hoe fosforzuur eruit ziet in DNA en dit moet dan zijn HPO4 2-. Dus het antwoord moet zijn: de fosfaatrestion kan deelnemen in zuur/base reacties omdat hij zowel H+ kan opnemen als afstaan.

e. pH + pOH = 14. Overigens, het feit dat het (ik neem aan) HPO4 2- moet zijn, verandert het antwoord op e. toch niet?

[HPO4 3-]/[H2PO4] = [OH-]/Kb = 1

Ik snap overigens jouw hint niet helemaal. Ik moet toch weten wat ik door wat moet delen om de verhouding tussen het zuur en de base te krijgen?

Veranderd door Monco, 25 maart 2011 - 20:02


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2011 - 20:19

Je kunt de vergelijking voor Ka ook opschrijven als [H+][B-]/[HB], dan laat je in het midden wat het zuur en de base is. De waarde van de breuk is in elk geval gegeven.

En: 6,7 + 6,9 = 13,6; volgens mij tenminste. En dat is geen 14!

#5

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 11:49

Stom, ik heb de bewering in de vraag verkeerd overgeschreven.

e. pH is 7,1, dus pOH = 6,9

(er stond nog een fout in m'n vorige bericht)

[HPO4 2-]/[H2PO4-] = [OH-]/Kb = 1

Dus de molverhouding tussen de base en het geconjugeerde zuur is 1:1, toch?

Veranderd door Monco, 26 maart 2011 - 12:02


#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2011 - 20:32

Ik heb het niet nagerekend, maar het ziet er niet onplausibel uit!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures