[scheikunde] Fosforzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 338
[scheikunde] Fosforzuur
Kan iemand even kijken naar de volgende paar vragen. Ik twijfel vooral bij d en e.
a1. Dit is simpel.
[H2PO4-][H3O+]/[H3PO4]=6,9*^10-3
[HPO4 2-][H3O+]/[H2PO4-]=6,2*10^-8
[PO4 3-][H3O+]/[HPO4 2-]=4,8* 10^-13
a2. Kz is groter naarmate de concentratie van H3O+ groter is en het evenwicht dus meer naar rechts ligt. Bij H3PO4 splitst er meer H3O+ af dan bij H2PO4-.
b. 6,9*10^-3= x^2/0,01-x ==> x=0,023 ==> pH = -log(0,023)=1.64
c. P-D-P-D en dan onder elke D nog A, T, C of G.
d. Wat bedoelen ze met "fosfaatrest"? Ik neem aan PO4 3-?
Zo ja, dan is het antwoord dat PO4 3- een base is en H+ kan opnemen volgens
PO4 3- + H2O <> HPO4 2- + OH-
e. pH is 6,7, dus pOH = 6,9
10^-6,9= [1,26*10^-7], dus OH- = [1,26*10^-7]
Kb = [HPO4 2-][OH-]/[PO4 3-]
[PO4 3-]/[HPO4 2-] = [OH-]/Kb = 1
Mijn dank is groot!
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Fosforzuur
d) Nee, dat is niet juist. Ze hebben het specifiek over de fosfaat zoals die in DNA zit. Als je die in de formule bekijkt zul je zien dat die geen 3 H'tjes meer kan opnemen en afstaan. Wat nog wel?
e) Nee, niet PO43-. Zie ook d. Maar je hoeft de base niet uit te schrijven, je hebt de gegevens. En: Wat geldt er ook alweer voor pH+pOH?
e) Nee, niet PO43-. Zie ook d. Maar je hoeft de base niet uit te schrijven, je hebt de gegevens. En: Wat geldt er ook alweer voor pH+pOH?
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] Fosforzuur
Bedankt!
d. Ik heb gekeken in Binas hoe fosforzuur eruit ziet in DNA en dit moet dan zijn HPO4 2-. Dus het antwoord moet zijn: de fosfaatrestion kan deelnemen in zuur/base reacties omdat hij zowel H+ kan opnemen als afstaan.
e. pH + pOH = 14. Overigens, het feit dat het (ik neem aan) HPO4 2- moet zijn, verandert het antwoord op e. toch niet?
[HPO4 3-]/[H2PO4] = [OH-]/Kb = 1
Ik snap overigens jouw hint niet helemaal. Ik moet toch weten wat ik door wat moet delen om de verhouding tussen het zuur en de base te krijgen?
d. Ik heb gekeken in Binas hoe fosforzuur eruit ziet in DNA en dit moet dan zijn HPO4 2-. Dus het antwoord moet zijn: de fosfaatrestion kan deelnemen in zuur/base reacties omdat hij zowel H+ kan opnemen als afstaan.
e. pH + pOH = 14. Overigens, het feit dat het (ik neem aan) HPO4 2- moet zijn, verandert het antwoord op e. toch niet?
[HPO4 3-]/[H2PO4] = [OH-]/Kb = 1
Ik snap overigens jouw hint niet helemaal. Ik moet toch weten wat ik door wat moet delen om de verhouding tussen het zuur en de base te krijgen?
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Fosforzuur
Je kunt de vergelijking voor Ka ook opschrijven als [H+][B-]/[HB], dan laat je in het midden wat het zuur en de base is. De waarde van de breuk is in elk geval gegeven.
En: 6,7 + 6,9 = 13,6; volgens mij tenminste. En dat is geen 14!
En: 6,7 + 6,9 = 13,6; volgens mij tenminste. En dat is geen 14!
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] Fosforzuur
Stom, ik heb de bewering in de vraag verkeerd overgeschreven.
e. pH is 7,1, dus pOH = 6,9
(er stond nog een fout in m'n vorige bericht)
[HPO4 2-]/[H2PO4-] = [OH-]/Kb = 1
Dus de molverhouding tussen de base en het geconjugeerde zuur is 1:1, toch?
e. pH is 7,1, dus pOH = 6,9
(er stond nog een fout in m'n vorige bericht)
[HPO4 2-]/[H2PO4-] = [OH-]/Kb = 1
Dus de molverhouding tussen de base en het geconjugeerde zuur is 1:1, toch?
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Fosforzuur
Ik heb het niet nagerekend, maar het ziet er niet onplausibel uit!