Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekening Stelling 0,02M KAliumpermanganaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ties101

    ties101


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2011 - 14:39

Hallo,

Ik heb voor school een opdracht moeten uitvoeren met Permanganaat.

Maar na de stelling kom ik niet uit de berekning zou iemand mij kunnen helpen hiermee? Ik heb 404 mg Geel-bloedloogzout (K4Fe(CN)6) afgewogen en kom op een Equivalentie punt van 10,386 ml KMnO4.

Nu moet ik de molaire concentratie [MnO4-] berekenen.

De rvgl:

Oxidator
MnO4- + 8 H+ + 5e- --> Mn2+ + 4 H2O

Reductor
Fe(CN)64- --> Fe(CN)63- + e-


Hiermee kom ik op een Molverhouding van 1 : 5

Maar heel veel verder kom ik niet.

Alvast bedankt,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kim Son

    Kim Son


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2011 - 14:50

je moet aan de hand van molverhouding, het aantal mg afgewogen geel-bloedloogzout naar molverhouding zodat je weet hoeveel ijzer in die 404mg afgewogen geel-bloedloogzout hebt.

Als je weet hoeveel ijzer in die 404mg geel-bloedloogzout zit, kan je daarmee aan de hand met een berekening het geconcentreerde KMnO4 weten.

Wat is de formule om voor het berekenen van een geconcentreerd stof?

Nadat je aantal molaire ijzer weet wat er gereageerd heeft, deel je door die formule en krijg je als goed is 4 decimale cijfer van het geconcentreerde KMnO4

#3

Kim Son

    Kim Son


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2011 - 14:51

btw ties ... zit jij niet in mijn klas xd lol meetrapport maken? ;D d8 ik het niet, aan de hand van ties101 had ik al vermoede dat jij ... het was xd

Veranderd door Kim Son, 22 maart 2011 - 14:52


#4

Kim Son

    Kim Son


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2011 - 14:59

404mg geel-bloedlogzout delen door die molaire massa van geel-bloedloogzout
heb je aantal mmol
maal de het molaire massa van ijzer
heb je aantal mmol ijzer
van die aantal mmol ijzer ga je kijken wat je wilt weten
het aantal mmol van MnO4 wil je weten
maar je heb ijzer
van 5 naar 1 ....
dus je gaat dus aantal mmol ijzer vermenigvuldigen met (1/5) deel
dan heb je aantal mmol permagnaat
en dat deel je door aantal ml wat je getritreerd hebt en als goed is heb je het aantal geconcentreerd permagnaat lol


eventueel kan je even op je msn kijken, daar heb ik ook een uitleg gegeven. Maar kopier hier even ook nog 1x als je hier toevallig naar kijkt xd

Veranderd door Kim Son, 22 maart 2011 - 15:00


#5

ties101

    ties101


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2011 - 17:03

Dankje Kim Son,

Heb het antwoord al ;)

Bedankt voor de hulp.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures