Springen naar inhoud

[scheikunde] Koper(I)sulfide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Verdict

    Verdict


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 11:41

Hallo, tijdens het maken van mijn huiswerk stuitte ik op een vraag waar ik niet uit kwam. Het is een redox gerelateerde vraag.

Bij de reactie van vast koper(i)sulfide (Cu2S) met een overmaat geconcentreerd salpeterzuur ontstaan als reactieproducten onder andere koper(ii)sulfiet en salpeterigzuur.

Deze vraag bestaat uit meerdere deelvragen, waarvan de eerste de volgende is:
Leidt de halfreactie van het koper(i)sulfide af.

Nou weet ik niet goed hoe ik dit moet doen. Je begint namelijk met het slecht oplosbare Cu2S, en dat zou omgezet moeten worden in een evenwichtsreactie tot (dacht ik) CuSO3, aangezien de lading nu negatiever is. Dit zorgt alleen voor een probleem, hoe krijg ik de reactie nu kloppend, met aan beide kanten een andere hoeveelheid Cu en of S?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Verdict

    Verdict


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 13:46

Wat ik tot nu toe zelf bedacht heb is het volgende:

Doordat het in een zuur gebracht wordt, valt Cu2S wel uiteen tot Cu 1+ ionen en S 2- ionen.
De halfreactie wordt dan 2Cu 1+ + 2S 2- + 3H2O gaat naar 2CuSO3 + 3H 1+ en 5 e 1-

Klopt dit?
De halfreactie voor het salpeterzuur tot salpeterig zuur is NO3 1- + 2H 1+ + e 1- gaat naar NO2 + H2O

Voor de totaal reactie moet de tweede halfreactie 5 maal.

Nu is de laatste vraag waarom na indampen van het ontstane mengsel uitsluitend koper(II)sulfiet en koper(II)nitraat overblijven. Persoonlijk heb ik geen flauw idee.

#3

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 14:34

Metaalsulfiden stellen bij mijn weten steeds waterstofsulfide (gas) vrij in zuur milieu. Dit zal je helpen om het kloppend te maken.

#4

Verdict

    Verdict


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 16:36

Het lukt nu nog steeds niet de reactie kloppend te maken, ik heb nu het volgende:

Cu2S + H+ -> CuSO3 + H2 S

De Cu en S atomen kunnen dus nooit kloppend worden.
Reageert Cu2S wel in zijn vaste vorm, of is het toch opgelost in het geconcentreerde salpeterzuur?

#5

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 15:04

De situatie voor koper(I)sulfide in salpeterzuur is blijkbaar anders (even wat gegoogeld, en de antwoorden lopen nogal uiteen); geen vrijstelling van H2S..

Laten we ervan uitgaan dat de opgave het bij het rechte eind heeft. Dan zou ik beginnen met eerst een totaalreactie op te stellen:

Cu2S + HNO3 -> CuSO3 + HNO2 + Cu(NO3)2

Dit ziet er balanceerbaar uit. Koper en zwavel oxideren, stikstof reduceert. Als je dit indampt krijg je inderdaad ook enkel de twee zouten, je kan makkelijk opzoeken wat er met salpeterigzuur gebeurt.

Ik denk (maar ben het niet zeker) dat je voor de halfreactie van koper het zout inderdaad mag splitsen. Dan heb je een zeer eenvoudige reactie.

#6

Verdict

    Verdict


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 10:46

Ik heb nu het volgende..

Oxidator: Cu2S + 3 H2O -> 2 Cu+ + SO32- + 6 H+ + 8 e-
Reductor: NO3- + 3 H+ + 2 e- -> HNO2 + H2O

En aan de hand daarvan dan de totaal reactie, en dan er van uitgaande dat 2 Cu+ + SO32- neerslaat tot CuSO3..

Anders weet ik het ook niet. Bedankt in ieder geval!

Veranderd door Pierre100, 27 maart 2011 - 10:47


#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2011 - 10:57

Je bent op de goede weg, maar dit klopt niet:

En aan de hand daarvan dan de totaal reactie, en dan er van uitgaande dat 2 Cu+ + SO32- neerslaat tot CuSO3


Hoe gebeurt dat dan dat Cu+ verandert in Cu2+?

Je moet in de eerste halfreactie rechts niet Cu+ noteren, maar Cu2+.

En nog iets: de oxidator neemt electronen op, de reductor staat ze af. In jouw halfreacties is dat niet zo.

#8

Verdict

    Verdict


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 12:10

Inderdaad reductor en oxidator verkeerd om genoteerd.

Maar er vinden dus eigenlijk 2 reductor halfreacties plaats?

Cu+ → Cu2++ e-
S2- + 3H2O → SO32- + 6H+ + 6e-
--------------------------------------------------------------------
Cu+ + S2- + 3H2O → Cu2+ + SO32- + 6H+ + 7e-

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2011 - 15:05

Prima. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures