Ik ben al een hele tijd bezig om deze PO te verwerken, maar ik kom er niet uit. Ik hoop dat jullie mij in de goede richting kunnen wijzen/ een beginnetje kunnen geven.
De opdracht & het experiment
Ik moet het massapercentage Al en Zn in een mengsel berekenen. ik heb bij dit practicum ongeveer precies 50 mg (55 mg) van het mengsel in driehalskolf gedaan. Dit mengsel heb ik overgoten met 50 mL 4 M zoutzuur (via scheidtrechter). Het ontstane gas (waterstofgas) hebben we via een overleidbuisje onder water opgevangen in een omgekeerde buret. De temperatuur hierbij was 21 graden celsius.
De Resultaten
Verwerking
De (redox)reacties
6H+ (aq) + 6e- -> 3H2(g)
2Al (s) -> 2Al3+ (aq) + 6 e-
2Al (s) + 6H+ (aq) -> 3H2 (g) + 2Al3+ (aq)
2H+ (aq) + 2e- -> H2(g)
Zn (s) -> Zn2+ (aq) + 2e-
Zn (s) + 2H+ (aq) ->H2 (g) + Zn2+ (aq)
Ik heb berekend dat het molair volume 24,12 dm3/ mol is bij deze temperatuur.
Er is dus 0,86 mmol waterstof ontstaan
De verhouding zink:h2 (g) is 1:1
De verhouding aluminium:h2 (g) is 1:1,5
De molaire massa van aluminium = 26,98 g/mol
De molaire massa van zink= 65,38 g/mol
Nu is de tip bij de opdracht dat je met een variabele x moet werken.
55 mg
met x mg Zn
met 55-x mg Al
toen heb ik dit gedaan:
x/65,38 = 0,86 => x=56,2268 (0,86*65,38) = 56,23
en dit:
(1,5(0,55-x))/26,98 = 0,86
(0,825-1,5x)/26,98 = 0,86
0,825-1,5x = 23,208 => 1,5x = 22,3778
x=11,1889
Ik heb echter geen flauw idee wat ik hier nu precies gedaan heb (en dus welke grootheid x voorstelt, maar ik vermoed mg) , dit was meer naar aanleiding van de tip van de docent.
Nu zou ik graag willen weten hoe ik verder moet bij de verwerking. Hoe ik dus kan uitrekenen wat het massapercentage Al en Zn is.
Alvast bedankt!
