Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie zwak zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

alxje

    alxje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 22:08

Hallo allemaal,

Ik kwam de volgende vraag tegen, en kon niet op het antwoord uitkomen:

tijdens de titratie is er sprake geweest van een bufferoplossing. geef aan op welk moment tijdens de titratie er sprake was van een buffer.

deze titratie is uitgevoerd door middel van een onbekend zwak zuur dat getitreerd werd met natronloog. de indicator die gebruikt is fenolftaleine.

voor de mensen die niet weten wat een bufferoplossing is, maar toch graag willen helpen:
De buffer zoals die wordt genoemd zorgt ervoor dat de pH na het toevoegen van een base of zuur constant blijft. Een buffer bestaat in de scheikunde uit een waterige oplossing van 2 stoffen die in evenwicht zijn en een bepaalde pH hebben. De pH staat al vast van te voren.

Ik zelf was aan het denken, aan het omslagpunt, maar is dit goed, en zo ja, waarom? ( mijn gedachte was dat het tijdens de titratie alleenmaar om het omslagpunt draait, endus...)

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

etalon

    etalon


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 22:45

Hallo!

een buffer bij het omslagpunt?

bedenk nog eens goed wat er gebeurd bij titreren bij zo'n omslagpunt, en vooral waarom het zo makkelijk mis gaat.

Veranderd door etalon, 25 maart 2011 - 22:53


#3

alxje

    alxje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2011 - 23:20

mag ik vragen wat het dan wel moet zijn?

ikzelf loop nu helemaal vast.

#4

Winkelhaakje

    Winkelhaakje


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 08:33

het eerste gedeelte van de titratie tot iets voor het equavilentie punt gedraagt zich als een buffer, als je de PH uitzet tegenover de concentratie toegevoegde NaOH krijg je een S-curve, het is dan duidelijk te zien waar de buffer zich bevindt.
Geplaatste afbeelding

Veranderd door Winkelhaakje, 26 maart 2011 - 08:34


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 maart 2011 - 13:12

Het is echter niet de bedoeling dat je zomaar het antwoord weggeeft in de huiswerk en toetsen-sectie. Hier leert de topicstarter niet echt wat van.

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 maart 2011 - 13:50

daarbij ga je bij het voorbeeld in de tekening geen buffer zien, meer "een pH die niet zo snel stijgt als bij het equivalentiepunt".
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures