Springen naar inhoud

[scheikunde] Praktische opdracht Zouten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Arno-1994

    Arno-1994


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 13:30

Hoi,

Ik heb volgende week een Praktische opdracht zouten.
ťťn van de opdrachten is stofherkenning van zouten.
Ik krijg 6 reageerbuizen met stoffen erin en 6 Zouten op een blaadje.
Dus ik moet uitzoeken in welke buis welke stof in zit!
Ik heb geen idee hoe ik zou moeten beginnen met deze proef, we hebben dit ook amper geoefend.
We hebben neerslag reacties, zuur-base reacties en redox reacties gehad.
Ik hoop dat iemand hiermee kan helpen

Alvast bedankt,

Arno

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 maart 2011 - 14:03

Schrijf die zouten hier eens neer en vertel wat je ervan weet. De theorie die je vooraf gehad hebt, is meer dan voldoende voor dit proefje. Oefenen met logisch denken en basaal redeneren kunnen ze je niet aanleren; moet je zelf doen met dit soort proefjes als hulp.

Veranderd door Fuzzwood, 26 maart 2011 - 14:04


#3

Arno-1994

    Arno-1994


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 16:04

Het is een tentamen, dus ik weet niet welke zouten ik krijg.
Maar kun je niet iets beschrijven wat jij als eerste zou doen?
Ik weet dat je binas tabel 45 kan gebruiken voor neerslagreacties enz..
Scheikunde is niet echt mijn vak, heb er ook spijt van dat ik het gekozen heb, maar ik wil wel een goed cijfer.
Misschien kan je iets meer advies geven?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 maart 2011 - 16:48

Je zit met dat plan al op de goede weg hoor. Je zou per zout moeten opschrijven waar het zoal mee neer kan slaan op het tentamen, of op een andere manier met stoffen reageren. Onoplosbare zouten kun je bijvoorbeeld onderscheiden met HCl. Calciumcarbonaat zal oplossen onder vorming van koolstofdioxide, calciumsulfaat zal zelfs dan niet oplossen. Zo zou je die 2 al uit elkaar kunnen halen, en natuurlijk zijn ze al te onderscheiden van oplosbare zouten.

Veranderd door Fuzzwood, 26 maart 2011 - 16:50


#5

Arno-1994

    Arno-1994


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 17:23

Oke tot zover iedergeval bedankt!
Ik heb hier veelvoorkomende zouten, wat zou jij er meteen over kunnen zeggen of welke handeling zou je meteen doen bij deze zouten?

KCL
BBr
NH4Cl
Na2CO3
MgCl2
Na2SO4

#6

Bleuken

    Bleuken


  • >250 berichten
  • 250 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 19:55

Je zou een deel van je oplossing kunnen verwarmen en dan met pH papier kijken of de damp basisch is. Indien dat het geval is heb je NH3 in je damp en heb je dus NH4+ in je oplossing

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 maart 2011 - 21:20

KCl, KBr. Lastig om uit elkaar te houden omdat het anion in dezelfde groep staat.

NH4Cl verwarmen, zal de oplossing naar ammonia laten ruiken.

Natriumcarbonaat. Aanzuren geeft koolstofdioxide-ontwikkeling.

Magnesiumchloride. Natriumcarbonaat erbij doen en kijken of er wat neerslaat. Niet gauw te onderscheiden van calciumchloride.

Natriumsulfaat. Calciumchloride erbij doen en kijken of er wat neerslaat.

Dus om jouw rijtje uit elkaar te pluizen:

1) Een beetje van alle zouten in neutraal water oplossen.

2) Alle oplossingen licht aanzuren. Degene die nu bubbelt is natriumcarbonaat.

3) Nieuwe oplossingen maken minus het natriumcarbonaat.

4) Calciumchloride toevoegen aan elke oplossing. De enige waarbij er wat neerslaat, is natriumsulfaat.

5) Wederom nieuwe oplossingen maken.

6) Natriumcarbonaat toevoegen. Neerslag bij Magnesiumchloride.

7) Oplossingen verwarmen. Ammoniageur duidt op ammoniumchloride.

8) Zoals ik zei zijn de laatste lastig te onderscheiden.

Veranderd door Fuzzwood, 26 maart 2011 - 21:27


#8

Arno-1994

    Arno-1994


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 16:57

Oke thanx!

Je zegt: 2) Alle oplossingen licht aanzuren. Degene die nu bubbelt is natriumcarbonaat.

Dat is dus de PH verhogen toch?
En hoe kan je dan de PH verhogen? Een base toevoegen?

#9

Arno-1994

    Arno-1994


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 16:59

En met nieuwe oplossingen maken bedoel je toch gewoon dat je weer water toevoegt?

#10

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 17:45

In het begin zijn begrippen vaak lastig en dat komt door de wiskundige achtergrond ervan.

Als je iets zuurder maakt (zuur toevoegt) , verhoog je de zuurgraad, dus meer zuur.
Maar pH is de -log enz., dus dat werkt andersom. Een lagere pH is zuurder en dus is een hogere pH basischer.

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2011 - 18:17

Oke thanx!

Je zegt: 2) Alle oplossingen licht aanzuren. Degene die nu bubbelt is natriumcarbonaat.

Dat is dus de PH verhogen toch?
En hoe kan je dan de PH verhogen? Een base toevoegen?

Lees je eigenlijk wel wat je zegt?

Ik zeg aanzuren, en dan kom jij met: moet ik dan een base toevoegen...

Met nieuwe oplossingen maken bedoel ik nieuwe oplossingen maken, niet verdunnen. Doe je later in het werkveld ook niet, als je een monster aangeleverd krijgt. Altijd kleine beetjes gebruiken. Reageerbuizen met 1,5 cm aan water zijn voldoende voor deze proefjes. Mespuntje zout oplossen en gaan met die banaan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures