Springen naar inhoud

Zinkoxide omzetten in zinksulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

TommieG

    TommieG


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 14:46

Hallo,
Ik zit met een probleempje...Ik ben bezig met een thuis studie Havo Scheikunde en kom niet uit de volgende vraag.

Hoeveel mL 0,200 molair zwavelzuurstof-oplossing is nodig om 8,15g zinkoxide om te zetten in zinksulfaat?

Ik moet dus het volume V uitrekenen maar en heb als gegeven de concentratie c, het gewicht van de zinkoxide en ik kan de Molaire massa van de stoffen vinden, maar hoe verder?

Kan iemand mij op weg helpen? 8-)

Veranderd door TommieG, 26 maart 2011 - 14:50


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 maart 2011 - 20:30

De eerste stap in heel veel chemische problemen is het uitschrijven van de reactievergelijking. Lukt dat?

#3

TommieG

    TommieG


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 21:36

Zie dat ik een foutje heb gemaakt, moet zwavelzuur zijn natuurlijk... :oops:

De reactievergelijking is ZnO + H2OSO4 --> ZnSO4 + H2O

En nu verder?

#4

TommieG

    TommieG


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2011 - 11:54

Volgens mij moet de oplossing zijn:

ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O
1 : 1 : 1 : 1 (molverhouding)

1mol ZnO = 81.39g/mol
8,15g ZnO = 8.15 : 81.39= 0.10mol

Volgens de molverhouding is het 1 : 1 : 1 : 1 dus van de 0,200M(mol/L) heb 0,100mol nodig.
De concentratie is 0.200mol/L dus voor 0.10mol heb je een halve liter (500ml) H2SO4 nodig.

8-)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures