Springen naar inhoud

[scheikunde] Redox reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2011 - 19:48

Ik heb een vraag over vraag 24 van dit examen http://www.havovwo.n...vsk108iopg5.pdf

In het antwoord gaan ze volgens mij uit van de halfreactie van 1) O2 die is O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O.
Er is nog ťťn halfreactie die in binas staat: 2) O2 + 2H+ + 2e- -> H2O2.

Het antwoord zou dan anders luiden als je voor de 2e halfreactie kiest, namelijk 0,204 mol:

5,0 dm3 O2 = 5,0 / 24,5 = 0,204 mol O2
0,204 mol O2 komt overeen met 4 x 0,204 = 0,816 mol opgenomen elektronen
- 0,816 mol elektronen worden afgegeven door 0,816 / 2 = 0,413 mol Dopa-zijgroepen
er kan dus 0,41 mol dwarsverbindingen ontstaan

Weet iemand waarom de ene halfreactie wel van toepassing is, en de andere niet?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2011 - 10:51

Bij welke van de twee reacties komt de meeste energie vrij?

En, stel dat de reactie naar peroxide zou gebeuren: zie je een reactie in je BINAS-tabel staan wat dat peroxide zou kunnen doen? Ga eens na, als dat gebeurt, wat de overall-reactie van het aanvankelijk aanwezige zuurstof dan zou zijn.

#3

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 20:49

Bij O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O komt meer energie vrij.

Overigens, volgens mij snap ik wat je bedoelt met de 2e zin.

Stel je hebt de reactie van Sulfiet als reductor en zuurstof als oxidator. Er zijn verschillende reacties op te stellen.

Geplaatste afbeelding

In de eerste staat de reductor H+ af en de oxidator neemt dat op.
In de tweede vergelijkbaar idee.

Geplaatste afbeelding

Deze reactie is niet helemaal juist. De reductor staat H+ af maar de oxidator neemt dat niet op. Is deze reactie dus minder efficiŽnt dan de vorige twee?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 maart 2011 - 17:35

Nee, dat is niet wat ik bedoel.

Je hebt deze reactie:

O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O

en jij vraagt je af waarom het niet stopt bij deze:

O2 + 2 H+ + 2 e- -->H2O2

Als je H2O2 neemt, dat veel hoger in de tabel staat en dus een sterkere oxidator is dan O2, dan zal, zodra er iets H2O2 gevormd is, die H2O2 eerst wegreageren vůůr O2. Deze reactie is:

H2O2 + 2 H+ + 2 e- -->2H2O

Mijn punt is: tel de tweede en derde vergelijking eens op en kijk welke overallreactie dan resulteert. Is dat niet gewoon de eerste reactie?

Het is niet toevallig dat het gemiddelde van de normaalpotentialen van de tweede reactie (0,68 V) en de derde reactie (1,77 V) gelijk is aan de normaalpotentiaal van de eerste reactie (1,23 V).

Snap je mijn punt?

Veranderd door Marjanne, 28 maart 2011 - 17:38


#5

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2011 - 17:23

Bedankt! Ik reageer nu pas omdat ik het de afgelopen dagen wat druk had.

Ik snap zeker jouw punt. Ik had helemaal niet door dat H2O2 weer zal wegreageren volgens H2O2 + 2 H+ + 2 e- -->2H2O. Ook dat van het gemiddelde elektrodepotentiaal is heel logisch.

Overigens ik realiseer me dus nu ook dat je als vuistregel altijd de sterkste oxidator moet nemen, dus O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O en niet O2 + 2H+ + 2e- -> H2O2. Ik neem aan dat dit klopt.

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 april 2011 - 10:23

Als vuistregel gehanteerd klopt dat. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures