Springen naar inhoud

[scheikunde] Galvanische cel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shanaisleuk

    Shanaisleuk


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 10:54

Ik heb hulp nodig
Ik moet tegen morgen een practicum van chemie af hebben en ik heb geen flauw idee hoe ik aan men berekeningen moet beginnen.. En nee ik heb geen gelijkaardige oefeningen ergens..
Ik moet dus bereken hoeveel volt je krijgt als je een galvanische cel (chemische batterij) maak met een Zn-plaatje en een Fe-plaatje in azijnzuur (CH3COOH).

Veranderd door Shanaisleuk, 27 maart 2011 - 12:08


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2011 - 10:59

Ben je op de hoogte van dit soort tabellen:

klik?

En van de wet van Nernst?

#3

Shanaisleuk

    Shanaisleuk


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 11:02

Ben je op de hoogte van dit soort tabellen:

klik?

En van de wet van Nernst?

Ja we hebben wel al galvanische cellen gemaakt met bijvoorbeeld een Cu-plaatje in Cu2+ -opl. en een Zn-plaatje in een Zn2+ opl.
maar in een andere oplossing nog niet dus ik snap het niet echt

en de wet van nernst is het potentiaalvershil niet?

Veranderd door Shanaisleuk, 27 maart 2011 - 11:03


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2011 - 11:08

en de wet van nernst is het potentiaalvershil niet?


Nee, W√ąL ! Met de wet van Nernst kun je potentialen berekenen in afhankelijkheid van concentratie van deelnemende reagentia, druk, temperatuur.

Welke halfreacties treden er op in de gevraagde galvanische cel?

En heb je niet meer gegevens van wat in de vraag staan? Anders wordt het onmogelijk om een potentiaalverschil te berekenen.

#5

Shanaisleuk

    Shanaisleuk


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 11:15

en de wet van nernst is het potentiaalvershil niet?


Nee, W√ąL ! Met de wet van Nernst kun je potentialen berekenen in afhankelijkheid van concentratie van deelnemende reagentia, druk, temperatuur.

Welke halfreacties treden er op in de gevraagde galvanische cel?

En heb je niet meer gegevens van wat in de vraag staan? Anders wordt het onmogelijk om een potentiaalverschil te berekenen.

Oh, wacht ik zie net dat we een voltmeter tussen de optelling geplaatst hadden. Sorry!
Dus ik weet dat het potentiaal verschil rond de 0,48 V ofzo is

Maar nu moeten we de reacties aan de kathode en anode beredeneren maar ik weet niet welke stoffen we daarvoor moeten gebruiken aangezien het deze keer in azijnzuur is en anders deden we het in 2 verschillende oplossingen zoals ik hierboven al zei

Veranderd door Shanaisleuk, 27 maart 2011 - 11:16


#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2011 - 11:45

Welke electrode was plus en welke min?

En wat heb je nog meer in de cel waargenomen tijdens de proef?

#7

Shanaisleuk

    Shanaisleuk


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 12:07

Welke electrode was plus en welke min?

En wat heb je nog meer in de cel waargenomen tijdens de proef?

Volgens mij is het de bedoeling dat we er zijn achter komen welke elektrode de plus en de min pool is, want onze leerkracht zei dat het niets uitmaakte hoe we het precies verbonden met de voltmeter..

En nee dit was de enige proef

#8

Shanaisleuk

    Shanaisleuk


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2011 - 14:34

Ik ben nog wat aan het klungelen geweest..
Zn is de sterkste reductor dus die zorgt sowieso voor een oxidatie => anode => negatieve pool
Maar dat dan met Fe? Fe zelf kan toch geen oxidator, alleen Fe2+, Fe3+, en aangezien die er niet zijn weet ik niet wat mijn oxidator is.

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 maart 2011 - 15:03

Nee, ijzerionen zijn er niet. Maar wel nog andere ionen in azijnZUUR die kunnen worden gereduceerd.

Wat is het kenmerk van een zuur in water?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures