Ik heb hulp nodig
Ik moet tegen morgen een practicum van chemie af hebben en ik heb geen flauw idee hoe ik aan men berekeningen moet beginnen.. En nee ik heb geen gelijkaardige oefeningen ergens..
Ik moet dus bereken hoeveel volt je krijgt als je een galvanische cel (chemische batterij) maak met een Zn-plaatje en een Fe-plaatje in azijnzuur (CH3COOH).
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Galvanische cel
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Galvanische cel
Ja we hebben wel al galvanische cellen gemaakt met bijvoorbeeld een Cu-plaatje in Cu2+ -opl. en een Zn-plaatje in een Zn2+ opl.
maar in een andere oplossing nog niet dus ik snap het niet echt
en de wet van nernst is het potentiaalvershil niet?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Galvanische cel
Nee, WÃL ! Met de wet van Nernst kun je potentialen berekenen in afhankelijkheid van concentratie van deelnemende reagentia, druk, temperatuur.en de wet van nernst is het potentiaalvershil niet?
Welke halfreacties treden er op in de gevraagde galvanische cel?
En heb je niet meer gegevens van wat in de vraag staan? Anders wordt het onmogelijk om een potentiaalverschil te berekenen.
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Galvanische cel
Oh, wacht ik zie net dat we een voltmeter tussen de optelling geplaatst hadden. Sorry!Nee, WÃL ! Met de wet van Nernst kun je potentialen berekenen in afhankelijkheid van concentratie van deelnemende reagentia, druk, temperatuur.en de wet van nernst is het potentiaalvershil niet?
Welke halfreacties treden er op in de gevraagde galvanische cel?
En heb je niet meer gegevens van wat in de vraag staan? Anders wordt het onmogelijk om een potentiaalverschil te berekenen.
Dus ik weet dat het potentiaal verschil rond de 0,48 V ofzo is
Maar nu moeten we de reacties aan de kathode en anode beredeneren maar ik weet niet welke stoffen we daarvoor moeten gebruiken aangezien het deze keer in azijnzuur is en anders deden we het in 2 verschillende oplossingen zoals ik hierboven al zei
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Galvanische cel
Welke electrode was plus en welke min?
En wat heb je nog meer in de cel waargenomen tijdens de proef?
En wat heb je nog meer in de cel waargenomen tijdens de proef?
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Galvanische cel
Volgens mij is het de bedoeling dat we er zijn achter komen welke elektrode de plus en de min pool is, want onze leerkracht zei dat het niets uitmaakte hoe we het precies verbonden met de voltmeter..Marjanne schreef: Welke electrode was plus en welke min?
En wat heb je nog meer in de cel waargenomen tijdens de proef?
En nee dit was de enige proef
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Galvanische cel
Ik ben nog wat aan het klungelen geweest..
Zn is de sterkste reductor dus die zorgt sowieso voor een oxidatie => anode => negatieve pool
Maar dat dan met Fe? Fe zelf kan toch geen oxidator, alleen Fe2+, Fe3+, en aangezien die er niet zijn weet ik niet wat mijn oxidator is.
Zn is de sterkste reductor dus die zorgt sowieso voor een oxidatie => anode => negatieve pool
Maar dat dan met Fe? Fe zelf kan toch geen oxidator, alleen Fe2+, Fe3+, en aangezien die er niet zijn weet ik niet wat mijn oxidator is.
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Galvanische cel
Nee, ijzerionen zijn er niet. Maar wel nog andere ionen in azijnZUUR die kunnen worden gereduceerd.
Wat is het kenmerk van een zuur in water?
Wat is het kenmerk van een zuur in water?
