Springen naar inhoud

hoeveelheid kaliloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lize

    Lize


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2011 - 18:10

ik heb 30 mil HCL (C=0,1001 mol*l[SUP]-1), 50 ml H2SO4 (C=0.2030M) en 20ml KOH oplossing (C=0.17M),

Dus HCL + H2SO4 + KOH

HCL 30.003 mmol
H2SO4 10.15 mmol

en hoe veel KOH heb ik nodig om een neutrale oplossing te krijgen?

Ik denk

1 : 1 : 3, dan reageert mooi de OH met de H'tjes.
Dan kom ik op 60 ml uit.
Echter, ik moet op 117.1 ml kaliloog uitkomen.

Kan iemand mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 28 maart 2011 - 19:22

Hoeveel mmol H'tjes (wat zijn dat?) of bedoel je H+ komen er uit de HCl en H2SO4 ?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures