ik heb 30 mil HCL (C=0,1001 mol*l-1), 50 ml H2SO4 (C=0.2030M) en 20ml KOH oplossing (C=0.17M),
Dus HCL + H2SO4 + KOH
HCL 30.003 mmol
H2SO4 10.15 mmol
en hoe veel KOH heb ik nodig om een neutrale oplossing te krijgen?
Ik denk
1 : 1 : 3, dan reageert mooi de OH met de H'tjes.
Dan kom ik op 60 ml uit.
Echter, ik moet op 117.1 ml kaliloog uitkomen.
Kan iemand mij helpen?
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
hoeveelheid kaliloog
Moderator: ArcherBarry
Re: hoeveelheid kaliloog
Hoeveel mmol H'tjes (wat zijn dat?) of bedoel je H+ komen er uit de HCl en H2SO4 ?
