Springen naar inhoud

binden van een halve zuurstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chineez

    Chineez


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 april 2011 - 14:59

Beste mensen,

Ik moet voor een verslag het principe van de Winkler methode uitleggen, maar er is een reactie die ik niet zo goed begrijp nl:

nadat je Mn(OH)2 hebt gevormd, krijg je als volgende reactie:

2Mn(OH)2 + ½O2 + H2O --> 2Mn(OH)3

hierin begrijp ik niet hoe je opeens aan een halve zuurstof komt en waarom je opeens (OH)3 krijgt.

Iemand een idee?

alvast bedankt!

grtjs

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

luckymagic

    luckymagic


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 april 2011 - 17:08

Je bovenstaande reactievergelijking klopt niet
Denk eens goed na.
Voor en na de pijl moeten gelijk zijn!!

Veranderd door luckymagic, 02 april 2011 - 17:11


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 april 2011 - 19:40

Jawel hoor: 2x1 Mn links en rechts; 2x2 + 1 + 1 O links, 2x3 O rechts, 2x2 + 2 H links, 2x3 H rechts.

#4

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2011 - 19:50

Misschien is het je duidelijker als je de halfreacties noteert.

Zo'n halve O2 ben je trouwens kwijt als je de vergelijking met 2 vermenigvuldigt.

Veranderd door thionyl, 02 april 2011 - 19:51


#5

Jcwf

    Jcwf


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 april 2011 - 00:52

Thionyl heeft gelijk. Dit is een redoxreactie en die zijn vaak lastig om kloppend te maken. De reden dat de (OH)2 in (OH)3 verandert is dat mangaan geoxideerd wordt van Mn2+ naar Mn3+. De oxidator is in dit geval zuurstof.

De cofficint 1/2 is inderdaad wat verwarrend. Zolang je maar in hoeveelheden zoals molen denkt is zo'n halfje niet zo'n probleem. Zelfs een half mol isimmers nog steeds een gigantisch aantal atomen.

Maar als je de vergelijking leest in moleculen is dat natuurlijk een andere zaak. Een half molecuul bestaat niet.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures