Springen naar inhoud

[scheikunde] Reductoren rangschikken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mannie

    Mannie


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2011 - 17:46

Twee proeven leveren de volgende gegevens:

I. Als men een aangezuurde oplossing van natriumseleniet, Na2SeO3, voegt bij een oplossing van een ijzer(II) zout, dan ontstaat o.a. de vaste stof seleen.
II. Als men een aangezuurde oplossing van natriumtelluriet, Na2TeO3, voegt bij een oplossing van een ijzer(II)zout, treedt er geen reactie op.

a)Geef de halfreacties en de totale reactievergelijking van proef I.
b)Rangschik de reductoren seleen, telluur, en ijzer(II) naar afnemende sterkte. Licht je antwoord toe.

Ik begrijp vraag b niet, je kunt het namelijk niet aan de hand van Binas oplossen want daar staan seleen (Se) en telluur (Te) niet in, maar hoe moet het dan wel?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2011 - 18:24

b is een beredeneringsvraag, niet een ik-zet-de-opzoekrobot-aan-het-werk vraag. En om dat te snappen, dien je a te beantwoorden en je antwoord ook te begrijpen.

Veranderd door Fuzzwood, 03 april 2011 - 18:25


#3

Mannie

    Mannie


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2011 - 18:36

b is een beredeneringsvraag, niet een ik-zet-de-opzoekrobot-aan-het-werk vraag. En om dat te snappen, dien je a te beantwoorden en je antwoord ook te begrijpen.

Het antwoord op vraag a heb ik ook :)
Ik begrijp alleen niet hoe ik vraag b aan moet pakken.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2011 - 19:29

Je ziet dat het selenietzout ijzer kan oxideren, terwijl het tellurietzout dat niet voor elkaar krijgt.

Se(s) is dus een zwakkere reductor dan Fe(II) omdat het niet in staat is Fe(III) te reduceren. Zou dat wel gebeuren, en zou je Se*+ krijgen, dan reduceert het ontstane Fe(II) dat weer onherroepelijk terug tot Se(s).

Probeer nu eens eenzelfde verhaaltje te bedenken voor Te.

Veranderd door Fuzzwood, 03 april 2011 - 19:33


#5

Mannie

    Mannie


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2011 - 19:53

Je ziet dat het selenietzout ijzer kan oxideren, terwijl het tellurietzout dat niet voor elkaar krijgt.

Se(s) is dus een zwakkere reductor dan Fe(II) omdat het niet in staat is Fe(III) te reduceren. Zou dat wel gebeuren, en zou je Se*+ krijgen, dan reduceert het ontstane Fe(II) dat weer onherroepelijk terug tot Se(s).

Probeer nu eens eenzelfde verhaaltje te bedenken voor Te.

Omdat het tellurietzout niet kan oxideren met ijzer is het dus een sterkere reductor dan Fe (II).

Klopt dat een beetje? En hoe pak ik de onderlinge sterkte van Se en Te aan?
Normaal lukken redoxreacties me wel maar deze vraag begrijp ik niet zo goed :oops:

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2011 - 20:27

Klopt, Te(s) is dus schijnbaar een sterkere reductor dan Fe(II). En over die onderlinge sterkte hoef je je geen zorgen te maken als je alles nog even goed leest ;). Over tellurietzouten wordt in de vraag met geen woord gerept, alleen het element Te(s).

Veranderd door Fuzzwood, 03 april 2011 - 20:28


#7

Mannie

    Mannie


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2011 - 20:34

Oke, hartstikke bedankt voor je hulpt [|:-)]





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures