[scheikunde] Redox berekeningen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 10
[scheikunde] Redox berekeningen
Ik begrijp onderdeel b van deze opgave niet.
Bij het galvaniseren van ijzer, bedekt met ijzer met een laagje zink. De volgende reactie treedt hierbij op:
Zn2+ + 2e- --> Zn
Men galvaniseert een stuk ijzer gedurende 120 minuten met een gemiddelde stroomsterkte van 50 Ampére.
a) Bereken met hoeveel gram zink het ijzer na afloop van de elektrolyse is bedekt.
Antwoord:
I * delta t = delta n * F
delta t: 120 min. * 60=7200 s
I=50 A
F= 9,64853*10^4 (moet even tot de macht vier voorstellen)
delta n=I*delta t/F
Dus: 50*7200/9,64853*10^4=3,73114 mol
Volgens de halfreactie van Zn wordt de zinkelektrode zwaarder dus delta n/2 geeft 9,64853*10^4/2=1,86557 mol
delta m=delta n * M
M=65.38
delta n=1,86557 mol
Dus: 65,38*1,86557=121,97 gram
DUS= Na afloop is het ijzer met 121,97 gram zink bedekt
En dan nu de vraag die ik niet snap:
De oppervlakte van het stuk ijzer is 0,10 m2
b)Bereken de gemiddelde dikte in mm van het zinklaagje dat op het stuk ijzer is afgezet. Gebruik hierbij een gegeven uit Binastabel 40A.
Hoe pak je deze vraag aan? En wat voor gegeven zou je uit Binastabel 40A moeten halen dan?? (Ik heb even vraag a en het antwoord erbij gezet omdat je dat gegeven nodig hebt voor het berekenen van b)
Bij het galvaniseren van ijzer, bedekt met ijzer met een laagje zink. De volgende reactie treedt hierbij op:
Zn2+ + 2e- --> Zn
Men galvaniseert een stuk ijzer gedurende 120 minuten met een gemiddelde stroomsterkte van 50 Ampére.
a) Bereken met hoeveel gram zink het ijzer na afloop van de elektrolyse is bedekt.
Antwoord:
I * delta t = delta n * F
delta t: 120 min. * 60=7200 s
I=50 A
F= 9,64853*10^4 (moet even tot de macht vier voorstellen)
delta n=I*delta t/F
Dus: 50*7200/9,64853*10^4=3,73114 mol
Volgens de halfreactie van Zn wordt de zinkelektrode zwaarder dus delta n/2 geeft 9,64853*10^4/2=1,86557 mol
delta m=delta n * M
M=65.38
delta n=1,86557 mol
Dus: 65,38*1,86557=121,97 gram
DUS= Na afloop is het ijzer met 121,97 gram zink bedekt
En dan nu de vraag die ik niet snap:
De oppervlakte van het stuk ijzer is 0,10 m2
b)Bereken de gemiddelde dikte in mm van het zinklaagje dat op het stuk ijzer is afgezet. Gebruik hierbij een gegeven uit Binastabel 40A.
Hoe pak je deze vraag aan? En wat voor gegeven zou je uit Binastabel 40A moeten halen dan?? (Ik heb even vraag a en het antwoord erbij gezet omdat je dat gegeven nodig hebt voor het berekenen van b)
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redox berekeningen
Als je mag aannemen dat het zink volledig egaal neerslaat, helpt dat? Volume gedeeld door oppervlakte levert...? Geen idee wat je met die tabel moet, maar de dichtheid van zink zou wel handig zijn.
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Redox berekeningen
Ik begrijp het eerlijk gezegd nog steeds niet helemaalAls je mag aannemen dat het zink volledig egaal neerslaat, helpt dat? Volume gedeeld door oppervlakte levert...? Geen idee wat je met die tabel moet, maar de dichtheid van zink zou wel handig zijn.
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Redox berekeningen
Ik denk dat ik 'em heb!
p=m/V --> V=m/p
m=121,97 (uit de vorige opgave)
p=2875 kg/m
dus:
V=121,97/2875*10³=4,24*10^-5 m³
volume/oppervlakte=4,24*10^-5/0,10=4,24*10^-4 meter
dus 4,24*10^-1 mm
Klopt ie zo?
p=m/V --> V=m/p
m=121,97 (uit de vorige opgave)
p=2875 kg/m
dus:
V=121,97/2875*10³=4,24*10^-5 m³
volume/oppervlakte=4,24*10^-5/0,10=4,24*10^-4 meter
dus 4,24*10^-1 mm
Klopt ie zo?