Springen naar inhoud

[scheikunde] ph berekenen tijdens titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

driesbilliet

    driesbilliet


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2011 - 13:56

wanneer ik Na3PO4 samenvoeg bij NaOH
hoe bereken ik dan de ph waarde na de reactie?
ik heb de beginconcentraties van beide gegeven.

Veranderd door driesb, 05 april 2011 - 14:01


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

LizanneS

    LizanneS


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2011 - 14:39

Wat is de reactievergelijking?

#3

driesbilliet

    driesbilliet


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2011 - 14:41

ik zal de vraag eens overschrijven

#4

driesbilliet

    driesbilliet


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2011 - 14:43

Na3PO4 (0,1 M) + NaOH (0,1 M) van beide is er 1 liter.
deze voegen we samen.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 april 2011 - 15:13

Dus, wat is de reactievergelijking?

We zijn er om je te helpen met je huiswerk, niet om het voor je te maken! Als je ergens niet uitkomt, vertel er dan ook altijd bij wat je al hebt geprobeerd en eventueel wat jij denkt dat het zou moeten zijn.


1e regel uit de sectieregels van huiswerk en toetsen, mocht je meteen het eindantwoord verwachten.

Veranderd door Fuzzwood, 05 april 2011 - 15:14


#6

driesbilliet

    driesbilliet


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2011 - 15:16

neen, ik verwachtte enkel dat iemand me zei dat de zwakke base PO4 te verwaarlozen was.

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 april 2011 - 17:01

Geenszins. ¬īPO4¬ī (PO43- dus) is juist een vrij sterke base.

#8

driesbilliet

    driesbilliet


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 april 2011 - 06:45

hoe kan ik dan de ph berekenen?

#9

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 april 2011 - 08:31

Zet de reactie vergelijking eens neer.
Vervolgens wel eens gehoord van een buffer en een buffer berekening?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 april 2011 - 11:21

Zelfs dat geeneens, evenwichtsvoorwaarde voor het HPO42-/PO43- evenwicht invullen met de bijbehorende pKb en je bent er.

#11

driesbilliet

    driesbilliet


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2011 - 10:28

de reactievgl naar mijn aanvoelen wordt
na3Po4 + NaOH
dit dissocieert naar 4 na, welke te verwaarlozen is in ph bereking
dus schiet er over PO4 3- + OH- welke dus niet reageren en zeker niet zullen leiden tot HPO4 en dus geen bufferoplossing zal vormen,

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 april 2011 - 11:21

En waarop baseer jij de laatste aanname? Laat eens zien via een berekening.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures