Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie waterstofperoxide-oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

blabla2_CF

    blabla2_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2011 - 16:59

Hallo, ik moet gaan titreren met KMnO4 op H2O2, maar wat is de redox-reactie?
Dit zijn de gegevens:
- 25 ml H202opl. + 20 ml 1M zwavelzuur + enkele druppen MnSO4-opl.

- titreren met KMnO4 - opl.

De oxidator moet wel H2O2 zijn, maar wat is dan de reductor?

alvast bedankt..

Veranderd door blabla2, 05 april 2011 - 17:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 april 2011 - 17:48

Hoezo is volgens jou het peroxide de sterkste oxidator in het systeem? En graag een iets uitgebreider antwoord dan: omdat binas dat zegt. Binas snapt jouw proef niet; het is een naslagwerk.

#3

blabla2_CF

    blabla2_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 april 2011 - 18:24

Maar waarom moet dan MnSO4- opl er nog bij?

#4

Jcwf

    Jcwf


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 april 2011 - 20:40

Ga eerst eens na wat de oxidatie getallen van Mn in permanganaat en van O in peroxide is. Misschien wordt dan wat duidelijker wat de oxidator is. ;)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 april 2011 - 23:17

Maar waarom moet dan MnSO4- opl er nog bij?

Dat heeft met het mechanisme van de redoxreactie te maken. Als ik je dat echter uitleg, voordat jij de reactievgl goed opgesteld hebt, verklap ik die eigenlijk.

#6

gravimetrus

    gravimetrus


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 14:07

Mn2+ (uit MnSO4) is katalysator om de reactie op gang te brengen.

In Binas staat trouwens ook een tabel met redox halfreacties.

Veranderd door gravimetrus, 11 april 2011 - 14:08


#7

blabla2_CF

    blabla2_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2011 - 20:03

5 H2O2 (aq)+ 2MnO4-(aq) +6 H3+O  5O2(g) + 2Mn2+(aq) + 14 H2O(l)

Dit is de reactie vergelijking. Hoe kan dan Mn2+ uit MnSO4 de reactie op gang brengen, want die Mn2+ staat aan de rechterkant van de reactievergelijking?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures