Springen naar inhoud

[scheikunde] pH van natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2011 - 16:24

Hee

Ik moet de pH van 0,65 M natronloog berekenen. Dan moet je toch de -log(0.65) doen? Ik kom hier op een heel klein getal uit.
Deze pH moeten we uitrekenen bij 23 graden celsius. Ik heb wel al geprobeerd de constante te vinden. volgens mij is dit 14,068?
Als ik die -log(0,65) hiervan afhaal kom ik op een hele hoge pH uit. Ik denk niet dat dit goed is?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2011 - 16:40

Weet je hoe de pH gedefinieerd is? Zo niet, googlen.

#3

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2011 - 18:01

Hoe bedoelt u gedefinieerd?
zuur <7 neutraal = 7 en base>7 ??

Maar hij is dan wel heel hoog, is dit dan niet vreemd?

#4

nielsw_CF

    nielsw_CF


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2011 - 19:26

Je gaat uit van de verkeerde formule, daarom dat je zo'n hoge pH uitkomt. Zoek de juiste formule voor het berekenen van de pH van een sterke base. Deze formule vind je makkelijk op internet

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2011 - 19:28

Vind je je antwoord niet tegenstrijdig dan? Jij krijgt met -log(0,65) een laag getal uit, dan zou een oplossing van NaOH ineens zuur zijn. Toch maar even goed zoeken wat pH nu precies is. Met -log(...) zit je goed, maar wat moet er precies op de ...? En dat is niet de concentratie van een base.

#6

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 april 2011 - 14:16

Maar ik moet die -log(0,65) dan nog van die 14,068 afhalen. Die -log(0,65) is dan dus de pOH.
Maar dan kom je dus uit op een hele hoge pH, dus heel erg basisch. Maar ik vroeg me dus af of dit zou kunnen met een molariteit van 0,65?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 april 2011 - 15:09

Ja dat kan zeer zeker kloppen. Over die aangepaste constante (dat pH + pOH dus zeker niet altijd 14 is), heb je goed nagedacht. Een pH van 13.88 is dan ook zeker niet verrassend.

#8

Ikke93

    Ikke93


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 april 2011 - 10:05

Oké! Dankjewel voor je hulp!! :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures