Ik heb een scheikundepracticum op school en ik kom ergens niet op uit.
Ik moet door middel van een potentiometrische titratie de molariteit van Mohr's zout bepalen.
Hierbij moest ik Mohr's zout titreren met aangezuurde kaliumpermanganaat.
Ik weet dat er een redox is tussen de Fe2+ ionen en de aangezuurde permanganaat ionen.
Hierbij heb ik de potentiaal gemeten tijdens de titratie en kwam uiteindelijk op een equivalentiepunt van verbruik 12,28mL uit, met de potentiaal 0,767V
Ik weet dat op het equivalentiepunt alle Fe2+ omgezet is in Fe3+.
Als ik de formule van Nerst toepas krijg ik: V = Vo + 0,059 x LOG(ox/red)
0,767V = +0,77 + 0,059xLOG(ox/red)
Ik kom op 2 onbekenden uit, omdat ik hierbij vastloop. Alle Fe2+ is opgereageerd, dus je zou denken de concentratie is dan 0M. Maar als ik 0M invul krijg ik LOG(ox/0) en je bent een sul als je deelt door 0.
Ik kom hier echt niet op uit, zou iemand me alsjeblieft kunnen helpen?
Alvast bedankt, PersianS
EDIT1:
Ik kom er wel uit als ik de wet van Nerst helemaal niet gebruik:
De molareit van KMnO4 = 0,00211 dus als ik de hele reactie erbij pak: MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O(l) + 5Fe3+
dan krijg ik een molverhouding van 1:5 tussen MnO4- en 5Fe3+
het verbruik was 12,28mL dus 0,00211 x 0,01228 = 2,59x10^-5 mol x 5 = 1,30x10^-4 mol Fe3+
molverhouding Fe2+ en Fe3+ = 1:1 dus er is ook 1,30x10^-4mol Fe2+ gereageerd.
En omdat ik 10 mL gepippetteerd heb, is de molariteit dus: 1,30x10^-4mol / 0,010 = 0,013 M Mohr's zout
Maar ook dit antwoord zit vol twijfel !
