Springen naar inhoud

[scheikunde] Aantal mol H+ dat een base kan opnemen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 april 2011 - 21:40

Kan iemand mij helpen met vraag 19 van dit eindexamen ( http://www.eindexame...0II_opgaven.pdf )

Vraag is dus:


Na enige tijd is een deel van het in het papier aanwezige MgO en Mg(OH)2 door
koolstofdioxide uit de lucht omgezet tot MgCO3.

Leg uit of ten gevolge van deze omzettingen het aantal mmol H+ dat in een bladzijde van
een boek kan worden geneutraliseerd minder wordt, gelijk blijft, of toeneemt.

Ik had als antwoord, dat 2 punten oplvert:

„CO3 2- is een zwakkere base dan O2- en OH- dus (stelt
zich met H+ een evenwicht in, dus) neemt het aantal mmol H+ dat kan worden
geneutraliseerd af.”

Het moet echter zijn: Een juiste uitleg leidt tot de conclusie dat het aantal mmol H+ dat kan worden
geneutraliseerd gelijk blijft.

Ik snap dit niet helemaal. CO3 2- is toch een zwakkere base dan OH- en O2-? Dus dan zou je toch denken dat er dan minder H+ kan worden opgenomen. Daarnaast, Mg(OH)2 neemt volgens Mg(OH)2 + H3O+ --> 4H2O + Mg2+ twee H+ op en MgO neemt ook 2 H+ op. Samen is dit toch meer dan de twee H+ dat CO3 2- kan opnemen.

Ik ben compleet in de war hoe ik dit moet zien. Alvast bedankt.

Veranderd door Monco, 11 april 2011 - 21:41


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 12 april 2011 - 07:49

Na enige tijd is een deel van het in het papier aanwezige MgO en Mg(OH)2 door
koolstofdioxide uit de lucht omgezet tot MgCO3.

Voer de redenering eens uit met de aanname dat er 1 mol MgO en 1 mol Mg(OH)2 in het papier aanwezig is en dat er 50% van beide stoffen wordt omgezet naar MgCO3

#3

Pizza Monster

    Pizza Monster


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2011 - 10:41

Bedankt, maar ik snap het nog steeds niet. CO3 2- kan twee H+ opnemen, die andere basen ook. Is voor de vraag, hoeveel hoeveel mmol H+ een base kan neutraliseren, niet van belang hoeveel van een base aanwezig is? Stel je hebt x hoeveelheid CO3 2- en 2x OH-. Het is toch niet zo dat zij evenveel H+ kunnen neutraliseren? En maakt de sterkte van de base nog wat uit (OH- is sterker dan CO3 2-)....?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures