[scheikunde] Aantal mol H+ dat een base kan opnemen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 338
[scheikunde] Aantal mol H+ dat een base kan opnemen
Kan iemand mij helpen met vraag 19 van dit eindexamen ( http://www.eindexamens.leidenuniv.nl/nieuw...0II_opgaven.pdf )
Vraag is dus:
Na enige tijd is een deel van het in het papier aanwezige MgO en Mg(OH)<sub>2</sub> door koolstofdioxide uit de lucht omgezet tot MgCO<sub>3</sub>. Leg uit of ten gevolge van deze omzettingen het aantal mmol H<sup>+</sup> dat in een bladzijde van een boek kan worden geneutraliseerd minder wordt, gelijk blijft, of toeneemt.
Ik had als antwoord, dat 2 punten oplvert:
âCO3 2- is een zwakkere base dan O2- en OH- dus (stelt
zich met H+ een evenwicht in, dus) neemt het aantal mmol H+ dat kan worden
geneutraliseerd af.â
Het moet echter zijn: Een juiste uitleg leidt tot de conclusie dat het aantal mmol H+ dat kan worden
geneutraliseerd gelijk blijft.
Ik snap dit niet helemaal. CO3 2- is toch een zwakkere base dan OH- en O2-? Dus dan zou je toch denken dat er dan minder H+ kan worden opgenomen. Daarnaast, Mg(OH)2 neemt volgens Mg(OH)2 + H3O+ --> 4H2O + Mg2+ twee H+ op en MgO neemt ook 2 H+ op. Samen is dit toch meer dan de twee H+ dat CO3 2- kan opnemen.
Ik ben compleet in de war hoe ik dit moet zien. Alvast bedankt.
Vraag is dus:
Na enige tijd is een deel van het in het papier aanwezige MgO en Mg(OH)<sub>2</sub> door koolstofdioxide uit de lucht omgezet tot MgCO<sub>3</sub>. Leg uit of ten gevolge van deze omzettingen het aantal mmol H<sup>+</sup> dat in een bladzijde van een boek kan worden geneutraliseerd minder wordt, gelijk blijft, of toeneemt.
Ik had als antwoord, dat 2 punten oplvert:
âCO3 2- is een zwakkere base dan O2- en OH- dus (stelt
zich met H+ een evenwicht in, dus) neemt het aantal mmol H+ dat kan worden
geneutraliseerd af.â
Het moet echter zijn: Een juiste uitleg leidt tot de conclusie dat het aantal mmol H+ dat kan worden
geneutraliseerd gelijk blijft.
Ik snap dit niet helemaal. CO3 2- is toch een zwakkere base dan OH- en O2-? Dus dan zou je toch denken dat er dan minder H+ kan worden opgenomen. Daarnaast, Mg(OH)2 neemt volgens Mg(OH)2 + H3O+ --> 4H2O + Mg2+ twee H+ op en MgO neemt ook 2 H+ op. Samen is dit toch meer dan de twee H+ dat CO3 2- kan opnemen.
Ik ben compleet in de war hoe ik dit moet zien. Alvast bedankt.
Re: [scheikunde] Aantal mol H+ dat een base kan opnemen
Voer de redenering eens uit met de aanname dat er 1 mol MgO en 1 mol Mg(OH)2 in het papier aanwezig is en dat er 50% van beide stoffen wordt omgezet naar MgCO3Monco schreef:Na enige tijd is een deel van het in het papier aanwezige MgO en Mg(OH)2 door
koolstofdioxide uit de lucht omgezet tot MgCO3.
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] Aantal mol H+ dat een base kan opnemen
Bedankt, maar ik snap het nog steeds niet. CO3 2- kan twee H+ opnemen, die andere basen ook. Is voor de vraag, hoeveel hoeveel mmol H+ een base kan neutraliseren, niet van belang hoeveel van een base aanwezig is? Stel je hebt x hoeveelheid CO3 2- en 2x OH-. Het is toch niet zo dat zij evenveel H+ kunnen neutraliseren? En maakt de sterkte van de base nog wat uit (OH- is sterker dan CO3 2-)....?