Springen naar inhoud

pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

roypatti

    roypatti


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2011 - 13:34

Hallo, ik ben bezig met een opgave om de pH te berekenen. nu loop ik echter ergens op vast.

We hebben 40.0 ml 0.0800 M H2SO3 met Ka1=1,5*10^-2 en Ka2=6,3*10^-8.

We titreren dit met 35 ml 0,160 M NaOH. Wat is de pH?

Ik heb tot nu toe het volgende gedaan.

35 ml * 0,160 M = 5,6 mmol OH
40 ml * 0,080 M = 3,2 mmol HSO3

Dus het punt ligt tussen het 1e en het 2e equivalentiepunt, maar niet halverwege. Dus de pH is niet gelijk aan pKa2. Het punt ligt op 75% tussen het 1e en het 2e equivalentiepunt.

Hoe pak ik deze berekening aan?

mvg,
Roy

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

roypatti

    roypatti


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2011 - 13:49

ik heb het antwoord al gevonden gelukkig

door gebruikt de maken van de henderson-hasselbalch vergelijking

pH = pKa2 + log (SO3/HSO3)

pH = 7.20 + log (2.4 / 0.8) =7.68

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 april 2011 - 13:50

Vraag verkeerd gelezen. Zo klopt het.

Veranderd door Typhoner, 12 april 2011 - 13:53

This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures