pH berekening

roypatti

Hallo, ik ben bezig met een opgave om de pH te berekenen. nu loop ik echter ergens op vast.

We hebben 40.0 ml 0.0800 M H₂SO₃ met Ka1=1,5*10^-2 en Ka2=6,3*10^-8.

We titreren dit met 35 ml 0,160 M NaOH. Wat is de pH?

Ik heb tot nu toe het volgende gedaan.

35 ml * 0,160 M = 5,6 mmol OH

40 ml * 0,080 M = 3,2 mmol HSO₃

Dus het punt ligt tussen het 1e en het 2e equivalentiepunt, maar niet halverwege. Dus de pH is niet gelijk aan pKa2. Het punt ligt op 75% tussen het 1e en het 2e equivalentiepunt.

Hoe pak ik deze berekening aan?

mvg,

Roy

roypatti

ik heb het antwoord al gevonden gelukkig

door gebruikt de maken van de henderson-hasselbalch vergelijking

pH = pKa2 + log (SO₃/HSO₃)

pH = 7.20 + log (2.4 / 0.8) =7.68

Typhoner

Vraag verkeerd gelezen. Zo klopt het.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

pH berekening

pH berekening

Re: pH berekening

Re: pH berekening