Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie jodide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jasmijns

    jasmijns


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2011 - 18:03

Hoi,

Voor een scheikunde PO ben ik een werkplan aan het opstellen om uit een kaliumjodide-oplossing jodide te halen.

Dit heb ik gedaan door met behulp van een redoxreactie jodide om te zetten in jood en dit op te laten lossen in wasbenzine, en vervolgens deze wasbenzine laag te extraheren.

Nou wil ik het rendement bepalen van dit zuiveren van jodide.
Dus wil ik van de overgebleven kaliumjodide aantonen dat hier nog jodide inzit.
Het leek me een idee als indicator een zetmeeloplossing te gebruiken.

Maar wat kan ik het beste als titrant gebruiken voor tijdens te titratie?
Ik wil namelijk precies bepalen hoeveel jodide er nog over is van de totaal toegevoegde hoeveelheid in het begin...

Veranderd door jasmijns, 12 april 2011 - 18:04


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3331 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 april 2011 - 18:38

wat is de reactie tussen jodium en thiosulfaat?

waarmee wordt zetmeelkleuring uitgevoerd?

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

jasmijns

    jasmijns


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2011 - 20:59

Is jodium eigenlijk precies hetzelfde als jood?

De reactie tussen jood en thiosulfaat is:
2 S2O3 2-(aq) + I2 (s) --> S4O6 2- + 2 I-

Maar is het zo dat tijdens de redoxreactie tussen I- en waterstofperoxide (H2O2) echt ALLE jodide-ionen zijn omgezet in I2?
Of kan het zijn dat er ook nog I- ionen in de oplossing zitten voordat we thiosulfaat toevoegen?

Zetmeel is in ieder geval de indicator voor jood.
Voor het equivalentiepunt zal het diepblauw zijn, daarna kleurloos.

Zo kunnen we de hoeveelheid I2 bepalen dat nog over is in de oplossing.

Klopt dit??? (Bedankt voor je reactie in ieder geval!)

#4

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3331 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 april 2011 - 22:12

als je jood kan laten reageren met thiosulfaat waardoor een oplossing kleurloos wordt en later met zetmeel als indicator precies kan bepalen wanneer de jood weg is. Hoe zou jij dan het gehalte jood kunnen bepalen?

Jood en jodium zijn inderdaad elkaars synonimen ja, al wordt in de volksmond met jodium vaker de ontsmettings tinktuur bedoeld.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#5

jasmijns

    jasmijns


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2011 - 16:15

Ik zorg ervoor dat ik helemaal aan het begin van de proef de molariteit van de kaliumjodide-oplossing weet. Daarnaast weet ik hoeveel ml ik heb gebruikt. Met deze twee gegevens kan ik de mol berekenen.

Als ik ook zorg dat ik de molariteit van de natriumthiosulfaat-oplossing weet en bij de buret aflees hoeveel ik gebruikt heb, kan ik ook hiervan het aantal mol berekenen. In de reactievergelijking kan ik vervolgens aan de verhoudingen zien hoeveel mol jood nog over is na deze hele proef.

Zo bepaal ik het rendement.

Kan dit op deze manier lukken?

#6

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3331 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2011 - 18:19

op die manier kan je inderdaad werken. Alleen bereken je niet de mol maar de concentratie in mol per liter of indien van toepassing mg/ml

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures