Springen naar inhoud

chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stockgetal

    stockgetal


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 april 2011 - 18:55

hallo,

bij het maken van oefeningen stuitte ik op een probleempje:

bij 800K bepaalt men voor het evenwichtssyteem:

C3H8(g) <=> C3H6(g) +H2 (g)

een gemiddelde molaire massa van 34.3 g/mol bij een druk van 1atm.
Hoe kan je hierbij de dissociatiegraad vna C3H8 en de partieeldrukken van C3H8,C3H6 en H2 berekenen?

Ik dacht allereerst om via de Kx te werken. Aan de hand van 3 vergelijkingen zou ik proberen de molfracties te acherhalen:

1e vergelijking ahv de gemiddele molaire massa
2e ahv ptot (=1atm)
3e?????
ahv de molfracties zou'k dan ook de dissgraad berekenen. Iemand een idee?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 april 2011 - 09:00

Het is moeilijk om te zien welke vergelijkingen je precies in je hoofd hebt.
Ik kan zo niet zien of je hebt meegenomen dat de partiŽle drukken van H2 en C3H6 gelijk zijn aan elkaar.

#3

stockgetal

    stockgetal


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 april 2011 - 19:28

Daar had ik nog niet aan gedacht!

Ik probeer het met deze informatie eerst nog eens! :D
dankjeweeel!

#4

stockgetal

    stockgetal


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2011 - 19:55

Het is gelukt!
Dankje voor de tip!

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 april 2011 - 17:51

;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures