Hallo,
Kan iemand mij verklaren waarom bij vermening van 2 ideale gassen deltaH (enthalpie) nul is?
alvast superbedankt!
Laatste berichten
-
16:10
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 1
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
chemische thermodynamica
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11.177
Re: chemische thermodynamica
Wat is de definitie van ΔH?
Als het ideale gassen zijn en dus puntmassa's, verwacht jij dan volumearbeid? Verwacht je dat de interne energie verandert van de gassen?
Als het ideale gassen zijn en dus puntmassa's, verwacht jij dan volumearbeid? Verwacht je dat de interne energie verandert van de gassen?
-
- Berichten: 37
Re: chemische thermodynamica
Mijn excuses voor de bij nader zien stupido-vraag.
deltaH= deltaU +p*deltaV
Omwille van hun puntmassa beschikken ze dan ook niet over de mogelijk om energie op te slaan en is daarom hun inwendige energie (U) ook nul?
deltaH= deltaU +p*deltaV
Omwille van hun puntmassa beschikken ze dan ook niet over de mogelijk om energie op te slaan en is daarom hun inwendige energie (U) ook nul?
-
- Berichten: 11.177
Re: chemische thermodynamica
Verwar een verandering niet met een vast getal. U kan best een waarde hebben, maar als die niet verandert, is ΔU = 0
-
- Berichten: 37
Re: chemische thermodynamica
natuuurlijk! dankjee! http://www.chemieforum.nl/forum/style_images/2/icon6.gif
