Springen naar inhoud

Licht en chemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stockgetal

    stockgetal


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 april 2011 - 11:09

Kan iemand me vertellen waarom moleculen over een bandenspectrum beschikken en atomen over een lijnenspectrum?

bij atomen is het volgens mij omdat deze slechts bepaalde energieŽn kunnen opnemen die overeen stemmen met het energieverschil tussen 2 energie-niveaus. ( dus licht met een bepaalde golflengte)

Maar hoe zit dat dan bij moleculen?

alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 april 2011 - 12:05

De omgeving van een atoom heeft een zeer directe invloed op de positie van de verschillende energie-niveaus.

Dit wetende, kun je dan redeneren waarom moleculen een bredere emissie hebben dan atomen?

:)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

stockgetal

    stockgetal


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 april 2011 - 21:27

Hmneee nog niet zo goed! 8-)
Kan u nog een tip geven ?

#4

Ragbips

    Ragbips


  • >100 berichten
  • 221 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2011 - 16:09

Bij een molecuul is die grens veel minder scherp omdat de bindingen onderhevig zijn aan vibraties, rotaties en translaties. Moleculen kunnen dan ook energie opnemen of kwijtraken door bijvoorbeeld vibratieovergangen of interne conversie.
Zoek maar eens een Jablonski-diagram op, misschien dat het dan duidelijker wordt.

Veranderd door Ragbips, 22 april 2011 - 16:09






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures