radicaalsubstitutiereactie

stockgetal

In mijn sylabus staat een volgende radicaalreactie beschreven:

Isobutaan wordt door behandeling met Cl2 (25°C) :

1) 64% 1-chloor-2-methyl-propaan

2) 36% 2-chloor-2-methyl-propaan

Bij nummer 2 wordt dus een Cl- tertair gebonden terwijl bij 1 primair is.

Normaal gezien wanneer je de reactiviteitsvolgorde volgt:

Tertaire C> secundaire C > primaire C > CH4

Moet 2 toch eerder gevormd worden dan 1? en zouden procenten toch omgewisseld moeten worden of ben ik mis?

alvast dankjewel voor wie raad weet!

Fuzzwood

Voor die hydrideshift is ook een bepaalde energie nodig. Ook al is het een stabielere situatie; er dient toch een energiedrempel overwonnen te worden. Zoek maar eens in je boek op het kinetisch en thermodynamisch product van een reactie.

stockgetal

kinetisch: het product dat het snelst gevormd wordt ( dus met laagste activeringsenerigie) wordt het meeste gevormd.

Dit klopt hier toch niet? de tertaire wordt het minste gevormd...?

thermodynamisch:

het product met de meeste gunstige evenwichtsligging wordt gevormd (dus die met laagste vrije energie van Gibbs)

Is dit hier dan een thermodynamisch gecontroleerde reactie?

Zoja, hoe weet je dan wanneer welke type reactie plaats vindt?

Typhoner

Er is een veel betere reden:

Jij zegt dat tertiaire producten veel beter gevormd worden: correct. Een tertiair radicaal is op zich stabieler dan een primair. Maar je hebt wel een pak meer primaire.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

radicaalsubstitutiereactie

radicaalsubstitutiereactie

Re: radicaalsubstitutiereactie

Re: radicaalsubstitutiereactie

Re: radicaalsubstitutiereactie